Question

下列關(guān)于燃燒熱的描述中正確的是（　　）

• A、已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1mol CO₂和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C₂H₄（g）+6O₂（g）═4CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-4b kJ?mol^-1
• B、將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH₃OH（g）+

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  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9 kJ?mol^-1，則CH₃OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ?mol^-1
• C、H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol^-1，則2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1
• D、葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ?mol^-1，則

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  C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400kJ?mol^-1

Answer 1

考點：燃燒熱

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)燃燒熱的概念：指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，反應(yīng)物中C→CO₂（氣），H→H₂O（液），S→SO₂（氣）等來回答判斷．

解答： 解：A、ag乙烯氣體充分燃燒時生成1mol CO₂和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C₂H₄（g）+6O₂（g）═4CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-

56b

a

kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、反應(yīng)CH₃OH（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）的△H=-192.9 kJ?mol^-1，CH₃OH（g）的燃燒熱應(yīng)該是1mol甲醇燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水所放出的熱量，不能是生成氫氣，故B錯誤；
C、H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol^-1，即2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），△H=-571.6 kJ?mol^-1，所以2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ?mol^-1，即1mol葡萄糖完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時所放出的熱量是1400kJ，即

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C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400kJ?mol^-1，故D正確．
故選D．

點評：考查反應(yīng)熱的計算燃燒熱、熱化學方程式書寫與理解，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．