15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4 NA
B．足量的Fe與6.72 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
C．密閉容器中1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA
D．3 g乙烷含有共用電子對(duì)為0.6 NA

分析 A、濃硫酸中除了硫酸外，水也含氧原子；
B、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烷中含7對(duì)共用電子對(duì)來(lái)分析．

解答 解：A、濃硫酸中除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)多于4NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的氨氣分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故C正確；
D、3g乙烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而乙烷中含7對(duì)共用電子對(duì)，故0.1mol乙烷中含0.7NA對(duì)共用電子對(duì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無(wú)水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2 兩者都有，還可利用下列裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成．

（5）各裝置連接順序?yàn)?nbsp;e→f→a→b→d→c→g→h（或者a、b可以互換；g、h可以互換）→j．（填字母序號(hào)）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2，實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)都要通入足量的空氣，請(qǐng)說(shuō)明結(jié)束時(shí)通入足量空氣的作用是將裝置中滯留的氣體趕出，使其充分被吸收．
（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在無(wú)色的酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A．Fe2+  NO3-   I-SO42-B．MnO4-  K+NO3-Na+
C．K+Al3+Cl-SO42-D．Mg2+SO32-Br-Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Z＞M
C．X、Z與M不可能存在同一離子化合物中
D．Y2Z的溶液：c（Y+）：c（Z2-）＞2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．硅B．氨氣C．醋酸D．氫氧化鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．人體缺乏鐵元素，可以補(bǔ)充硫酸亞鐵，且多多益善
B．古代鍍金（鎏金）工藝，利用了電鍍?cè)?/td>
C．反復(fù)煮沸的水含有較多的亞硝酸鹽，對(duì)人體有害
D．護(hù)膚品中含有的甘油具有美白作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，眼睛要注視溫度計(jì)的刻度變化
B．萃取時(shí)，將混合物充分振蕩后，需靜置，待液體分層明顯后才能分液
C．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了使滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象更加明顯，可以滴加較多的指示劑
D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的讀數(shù)剛達(dá)到某物質(zhì)的沸點(diǎn)，不能立即收集餾出物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是（　�。�
A．Na2CO3、Na2SiO3B．Na2CO3、SiO2C．Na2SiO3D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．在c（Na+）為0.5mol•L-1的某溶液中，還可能含有下表中的若干離子．
陽(yáng)離子NH4+、Mg2+　
陰離子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-
取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮氣體的溶解且氣體體積是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定的）．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ向該溶液中加入足量Ba（OH）2溶液并加熱產(chǎn)生6.27g白色沉淀并放出1.12L有刺激性氣味的氣體
Ⅱ將Ⅰ得到的沉淀中滴加足量的稀鹽酸有氣體放出，沉淀變?yōu)?.33g
Ⅲ向Ⅱ反應(yīng)后的濾液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生
試回答下列問(wèn)題．
（1）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可以得出的結(jié)論是原溶液中一定存在的離子有NH4+、CO32-、SO42-．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀被溶解的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，Mg2+與CO32-不能大量共存的原因是Mg2++CO32-=MgCO3↓（用離子方程式表示）．
（3）由實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出原溶液中含有Cl-，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），原因是步驟Ⅱ加入了氯離子．
（4）填寫下表中各離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“×”）
陰離子NH4+　　Mg2+　CO32-SO42-
c/mol•L-10.5mol/L×0.2mol/L0.1mol/L
（5）你認(rèn)為原溶液中是否存在NO3-？不能確定（填“存在”、“不存在”或“不能確定”）．原溶液中同時(shí)存在Cl-和NO3-，則c（NO3-）+c（Cl-）=0.4mol•L-1．

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