Question

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

• A、將FeCl₃溶液蒸干最終得不到FeCl₃固體
• B、在AgI懸濁液中滴加K₂S溶液，振蕩，可觀察到有黑色沉淀物生成
• C、在鐵和硫酸反應液中加入少量硫酸銅溶液，反應明顯加快
• D、室溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH＜5

Answer 1

分析：A、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱蒸干氯化氫揮發(fā)得到氫氧化鐵固體；
B、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化分析判斷；
C、加入硫酸銅，鐵和硫酸銅反應析出的銅和鐵在稀硫酸中形成原電池反應加快反應速率；
D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進電離；

解答：解：A、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱蒸干氯化氫揮發(fā)得到紓解產(chǎn)物氫氧化鐵固體，蒸干最終得不到FeCl₃固體，和化學平衡有關勒夏特列原理解釋，故A不符合；
B、在AgI懸濁液中滴加K₂S溶液，振蕩，可觀察到有黑色沉淀物生成，實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，和沉淀溶解平衡有關，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合；
C、在鐵和硫酸反應液中加入少量硫酸銅溶液，反應明顯加快，是因為鐵置換出銅在稀硫酸溶液中形成原電池反應加快反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合；
D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進電離，和化學平衡有關，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡移動原理的分析應用，變化過程是否存在平衡是解題關鍵，題目難度中等．