下列物質(zhì)中，能在X射線透視腸胃時(shí)用作“鋇餐”的是（　�。�
A、BaSO4
B、BaCO3
C、BaCl2
D、NaCl
考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，Ba2+有很強(qiáng)的毒性，則能做鋇餐的物質(zhì)應(yīng)該具有不溶于水和酸的性質(zhì)，因?yàn)槿说奈敢褐泻宣}酸．
解答： 解：A、硫酸鋇不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，能用作鋇餐，故A正確；
B、碳酸鋇能與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，有毒，不能用作鋇餐，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鋇是可溶性鋇鹽，有毒，不能用作鋇餐，故C錯(cuò)誤；
D、NaCl溶于鹽酸，不能作“鋇餐”，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：此題主要考查物質(zhì)的溶解性和復(fù)分解反應(yīng)，題目難度不大，重金屬離子能使人中毒，如果誤服可溶性鋇鹽，可服用硫酸鎂把鋇離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀而解毒．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（　�。�
A、降低溫度
B、增大H2的濃度
C、增大壓強(qiáng)
D、減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若2-丙醇中的氧為
 
18
8
O，它與乙酸反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量是（　　）
A、102B、104
C、120D、122

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、氯化鎂溶液和氨水混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2
C、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
D、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、膠體有電泳現(xiàn)象原因是膠體帶電
B、膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀
C、膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)
D、膠粒做不停的，無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C、大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

開(kāi)發(fā)和利用清潔、高效新能源已成為人類(lèi)共同關(guān)注的重大課題．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、低碳經(jīng)濟(jì)是盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放
B、發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)
C、使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
D、植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下．5.6克Fe投入到濃硝酸中，生成0.1NA的Fe3+
B、0.1 mol的白磷（P4）或甲烷分子中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA
C、在精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極都析出32 g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
D、通過(guò)MnO2催化使H2O2分解，產(chǎn)生32g O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

開(kāi)發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）；若密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=
 
；
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)．請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是：
 
．
（2）目前工業(yè)上也可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示（實(shí)線）．
①請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
．
（3）Hg是水體污染的重金屬元素之一．水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖3所示[圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg（OH）2為難溶物；pCl=-1gc（Cl-）]
①下列說(shuō)法中正確的是
 
．
A．為了防止Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液時(shí)應(yīng)將Hg（NO3）2固體溶于濃硝酸后再稀釋?zhuān)?br />B．當(dāng)c（Cl-）=10-1mol?L-1時(shí)，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）2
②HgCl2又稱(chēng)“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是
 
（填晶體類(lèi)型）．

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