【題目】化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關,下列有關說法中正確的是

A. 雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺滅病毒,其消毒原理與二氧化硫漂白絲織物原理相同

B. 工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵,均需要用石灰石為原料

C. 綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

D. 石油分餾、海水曬鹽、燃煤煙氣的脫硫、從菜籽中提取菜籽油等過程都是物理變化

【答案】B

【解析】由于雙氧水、高錳酸鉀溶液具有氧化性,雙氧水、高錳酸鉀溶液所以可以殺滅病毒;二氧化硫能與有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)所以二氧化硫能漂白絲織物,二者原理不同,故A錯誤;制玻璃的原料:石英砂、石灰石、純堿、等;制水泥的原料:石灰石和黏土;制漂白粉的原料:用石灰石可以制得氧化鈣進而得到消石灰,用氯氣與消石灰反應得到漂白粉;煉鐵的原料:鐵礦石、焦炭、石灰石,因此工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵,均需要用石灰石為原料,故B正確;綠色化學的核心是從生成源頭杜絕污染,故C錯誤;燃煤煙氣的脫硫是化學變化,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】制備新型高效水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)的主要反應為:2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列說法中正確的是

A. 該反應中X物質(zhì)為O2

B. 反應物Na2O2只作氧化劑

C. 該反應中發(fā)生氧化反應的過程只有FeSO4→Na2FeO4

D. 每生成l molNa2FeO4,反應過程中轉移4 mol e-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溶液一定呈酸性的是( )

①pH<7 ②c(H+)>c(OH)的溶液 ③c(H+)=10﹣6 molL﹣1的溶液

④0.1molL﹣1NH4Cl溶液 ⑤使甲基橙顯黃色的溶液.

A. ②④ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW、R5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、WR處于同一周期,RY處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與YR原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子,其半徑依次增大

B. 元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素YR分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmYXmR

D. 元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)取25.6gCu與200ml某濃度的濃HNO3反應,當銅完全溶解后,收集到產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積共11.2L,則:

(1)NO2的體積為 __________ L。

(2)反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為 ____________mol。

(3)將盛有NO和NO2混合氣體的容器倒扣在水中,容器內(nèi)液面上升, 再通入標準狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶解,則通入O2的 體積是__________L。

(4)向溶液中加入500ml、4molL-1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀,則原硝酸溶液的濃度為__________ molL-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是( B )

目的

操作

A

取20.00 mL鹽酸

用100 mL的量筒量取

B

酒精與水混合物

蒸餾

C

測定醋酸的pH

用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上

D

配制濃度為0.010 mol·L-1的KMnO4溶液

稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科,化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷,下列實驗操作的描述中,正確的是(  )

A. 從試劑瓶中取出的任何藥品,若有剩余不能再放回原試劑瓶

B. 用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

C. 酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅

D. 各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上,將NaOH固體放在左盤紙上稱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溶液中含有較高濃度的NH4+、F、HSO3、K+等離子。向其中加入少量NaClO后,溶液中離子數(shù)目肯定增加的是(

A. NH4+ B. F C. HSO3 D. ClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等。

(1)氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,它的酸性類似于醋酸的,能微弱電離出H+和N3-。

①與N3-互為等電子體的分子有________由此可推知N3-的空間構型是________形。

②疊氮化物、氰化物能與Fe 3+ 、Cu 2+ 及Co 3+ 等形成絡合物,如Co[ (N3) (NH3)5]SO4、 Fe(CN)63- 。寫出鈷原子在基態(tài)時的外圍電子排布式:________.Co[(N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為________,CN-中C原子的雜化類型是________

(2)化學式為Pt(NH3 )2Cl2的化合物有兩種異構體,其中一種異構體具有水的可溶性,則此種化合物是________(填“極性”或“非極性”)分子。

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