Question

17．0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應，計算生成的H₂在標準狀況下的體積
（1）缺少的數(shù)據(jù)是鹽酸的物質(zhì)的量濃度amol•L^-1．
（2）計算式（缺少數(shù)據(jù)用b表示）：V（H₂）=當c（HCl）≥4mol•L^-1時V（H₂）=0.448L；當c（HCl）＜4mol•L^-1時，V（H₂）=0.112aL．

Answer 1

分析 （1）不能確定金屬是否完全反應，需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）討論過量問題進行解答，若鹽酸足量，Mg完全反應，根據(jù)Mg計算氫氣體積，若Mg有剩余，鹽酸不足，根據(jù)鹽酸計算氫氣的體積，根據(jù)Mg與鹽酸恰好反應確定鹽酸濃度．

解答 解：（1）不能確定金屬是否完全反應，需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度amol•L^-1，
故答案為：鹽酸的物質(zhì)的量濃度amol•L^-1；
（2）0.48g Mg的物質(zhì)的量=$\frac{0.48g}{24g/mol}$=0.02mol，由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，可知Mg與HCl恰好時，n（HCl）=0.02mol×2=0.04mol，c（HCl）=$\frac{0.04mol}{0.01L}$=4mol/L，
當c（HCl）≥4mol•L^-1時，鹽酸足量，Mg完全反應，則n（H₂）=n（Mg）=0.02mol，故V（H₂）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；
當c（HCl）＜4mol•L^-1時，Mg有剩余，鹽酸不足，n（H₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=0.01L×amol/L=0.005a mol，故V（H₂）=0.005 amol×22.4L/mol=0.112 aL，
故答案為：當c（HCl）≥4mol•L^-1時V（H₂）=0.448L；當c（HCl）＜4mol•L^-1時，V（H₂）=0.112aL．

點評 本題考查化學方程式的有關(guān)計算，側(cè)重考查過量計算，難度不大，根據(jù)恰好反應確定鹽酸的濃度．