精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

為了達到下列表格中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中。

實驗要求
試劑及方法
證明明礬水溶液呈酸性
 
鑒別甲烷與乙烯
 
除去MgO中含有的Al2O3
 
鑒別乙醇和乙醛
 
 
供選擇的化學試劑及實驗方法
A．新制的Cu(OH)2 
B．加鹽酸，過濾
C．將溶液滴在pH試紙上
D．加入過量濃NaOH溶液，過濾
E．酸性KMnO4溶液

C  E   D   A

解析試題分析：(1)可用玻璃棒蘸少許溶液滴在pH試紙上，如果變?yōu)榧t色就證明明礬水溶液呈酸性。選C。(2)鑒別甲烷與乙烯可以將氣體通入酸性KMnO4溶液。如果紫色褪去就是乙烯，否則就是甲烷。選E. (3)除去MgO中含有的Al2O3，利用Al2O3的兩性向混合物中加入過量濃NaOH溶液，Al2O3反應生成易容的偏鋁酸鈉，而MgO不反應，仍以固體形式存在。過濾，洗滌就除去了雜質。選D(4) 鑒別乙醇和乙醛可以利用醛基的性質進行檢驗。將待測物與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱煮沸，如果產生磚紅色沉淀，該物質就是乙醛，否則為乙醇。選A。
考點：考查鹽的水解、以及利用Al2O3的兩性、甲烷、乙烯、乙醇、乙醛等化學性質進行物質的鑒別和提純的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

按圖所示實驗過程填空：

（1）寫出上述反應的離子方程式：
①                                                                           ；
②                                                                           ；
③                                                                           。
（2）填空：a           b              c             d             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

自然界中的物質多數(shù)是以混合物的形式存在，下面是混合物的分離和提純，請?zhí)羁眨?br />（1）除去NaCl固體中混有的少量CaCO3，所進行的實驗操作為：          、         、蒸發(fā)、結晶。
（2）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液為(填溶質化學式)：           、          、          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用于分離或提純物質的方法有：A蒸餾(分餾)；B萃��；C過濾；D重結晶；E分液。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）
（1）淀粉液中含有泥沙       ；
（2）分離四氯化碳與水的混合物       ；
（3）分離汽油和煤油          ；
（4）分離碘水中的碘單質       ；
（5）KNO3晶體中含有少量食鹽             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

研究小組欲進行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質的實驗探究。
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的一組物質是          （填序號）。
① Cl2、Br2、I2     ② Na、Mg、Al   ③燒堿、氫氣      ④食鹽、淡水
（2）在生產過程中，從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

貝殼中的主要成分是：___________（填化學式）；反應①屬于________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
反應②的化學方程式為                                                        。
（3）實驗室從海水樣品中提取溴的主要步驟是：向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化，該反應的離子方程式為                                              ；從反應后的溶液中提取溴單質的實驗操作是____________（填實驗操作名稱）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一種生產工藝流程示意圖如下，請回答下列問題：

（1）步驟①中廢渣的主要成分是      ，③中X試劑為                 。
（2）實驗室中進行萃取分液操作時，注入萃取劑，充分振蕩，將分液漏斗于鐵圈上靜置，當液體分層后，接下來的操作是                               。
（3）②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）。
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4  (水層)為提高②中萃取百分率，應采取的措施是                                   。
（4）請完成④中的反應離子方程式：
□ClO3- + □VO2+ +□H+ =□VO3+ + □     +□      
（5）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
釩沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
 
結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH值為           。
（6）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某科研小組以難溶性鉀長石（K2O?Al2O3?6SiO2)為原料，提取A12O3、 K2CO3等物質，工藝流程如下：

（1）“煅燒”過程中有如下反應發(fā)生：
①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉化為CaSiO3，寫出SiO2轉化為CaSiO3的化學方程式_____________________。
②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的NaAlO2和 KAlO2，寫出Al2O3轉化為NaAlO2的化學方程式____________________________。
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下反應：AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－。
“浸取”時，應保持溶液呈______性（填“酸”或“堿”）�！敖　睍r不斷攪拌的目的是______________。
（3）“轉化”時加入NaOH的主要作用是_______ (用離子方程式表示）。
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質是_______、_______和水。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

現(xiàn)有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同學設計方案分離三種物質，并檢驗其中的某些離子和物質。
已知：（1）酸性強弱：HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚> HCO3－  （2）部分物理參數(shù)如下：

 
密度
（g·mL－1）
熔點
（℃）
沸點
（℃）
溶解性
苯甲酸
1．2659
122．13℃
249℃
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
苯酚
1．07
40．6
181．9
易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能與水互溶
乙醇
0．79
-114．3 °C
78．5
與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數(shù)有機溶劑
 
供選擇試劑：10%氫氧化鈉溶液、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、濃溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
（1）分離物質流程如下：

①物質C是_____________，操作IV是_____________。
②操作III發(fā)生的主要化學反應方程式_________________  _______________________________。
③混合液2中加入生石灰的原因是_______。
（2）該同學檢驗混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3，以證明酸性的強弱。
實驗步驟
現(xiàn)象和結論
①取少量混合液1于試管，滴加________________________，
振蕩，靜置
 
②取少量步驟①上層清夜于試管，滴加__________________
____________________________________________________
澄清石灰水變渾濁
說明混合液1含有HCO3－
③另取少量混合液1于試管，滴加___________________，振蕩
 
_________________________，
說明混合液1不含有酚羥基
 
（3）稱取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固體溶于足量乙醇中，滴加足量飽和NaHCO3溶液，測得放出的CO2（標準狀況下，不考慮CO2溶于水）為33.6mL ，則苯甲酸的質量分數(shù)為_________________________（只列式，不計算），結果為________。（結果保留1位小數(shù)）（苯甲酸的相對分子質量為122，苯酚相對分子質量為94）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（12分）【化學——化學與技術】
重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，雜質為SiO2、Al2O3）為原料生產，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應是:   6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是              。
（2）步驟③調節(jié)pH后過濾得到的濾渣是            。
（3）操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式         。
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因      
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于（鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列結論正確的是_______。

A．x ="0.5" ,a =8B．x ="0.5" ,a =" 10" C．x =" 1.5" ,a =8D．x =" 1.5" ,a = 10

查看答案和解析>>

同步練習冊答案