Question

【題目】某溫度下，在起始?jí)簭?qiáng)為80kPa的剛性容器中，發(fā)生NO的氧化反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H，該反應(yīng)的反應(yīng)歷程分兩步進(jìn)行，其速率方程和反應(yīng)過程中能量變化如下：

①2NO(g)N2O2(g) v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

下列說(shuō)法正確的是

A.NO氧化反應(yīng)速率快慢的決定步驟的活化能是E5—E3

B.一定溫度下，2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

C.升高溫度，NO氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.該溫度下，將等物質(zhì)的量的NO和O2混合反應(yīng)(忽略2NO2N2O4)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-1

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A．整體的反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，據(jù)圖可知活化能大的步驟為第二步反應(yīng)，活化能為E4—E2，故A錯(cuò)誤；

B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，而對(duì)于反應(yīng)①平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，即k1正c2(NO)= k1逆c(N2O2)，所以K1==，同理可得反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2==，所以K=K1·K2=，故B正確；

C．據(jù)圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物能量，所以為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故C正確；

D．設(shè)等物質(zhì)的量的NO和O2分別為40mol，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，列三段式有

剛性容器中氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，起始?xì)怏w的總物質(zhì)的量為80mol，壓強(qiáng)為80kPa，則平衡時(shí)p(NO)=24kPa，p(O2)=32kPa，p(NO2)=16 kPa，Kp==kPa-1，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。