CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

　  A． 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2

　  B． 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

　  C． 1mol CuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol

　  D． Y可能是葡萄糖

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：                     (     )

    A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

    B、向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

    C、向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+

D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。天然氣應(yīng)選用的標(biāo)志是（    ）

       

A           B              C           D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。

序號

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法

①

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液，并過濾

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入過量鐵粉，并過濾

③

H2

CO2

通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

④

NaNO3

CaCO3

溶解、過濾、蒸發(fā)

正確的一組是(　　)

A．①②③④     B．③④          C．②③④      D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用18 mol·L-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積　②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解�、�              

⑤轉(zhuǎn)移、洗滌�、薅ㄈ荨u勻  ⑦裝瓶貼標(biāo)簽

完成下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是           （從下列中選用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。

（2）第③步實驗的操作是                                                     。

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______________________；

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________________；

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________；

D．定容時俯視刻度線________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質(zhì)的量分別（　�。�

　 A． 2 mol、3 mol、6 mol

B． 3 mol、2 mol、6mol

　 C． 2 mol、3 mol、4 mol

D． 3 mol、2 mol、2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（　　）

　 A． 溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕      B． 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

　 C． 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快      D． 兩溶液中負極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：

（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。

（2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物

（3）電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O   MnO2＋Zn＋2H2SO4

下列說法不正確的是           （    ）

A．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.4mol電子

B．步驟⑴中ZnS的還原性大于MnSO4的還原性    

C．電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生              

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強，衣服的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它都能水解而除去．下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是（　　）

①棉織品�、诿椘贰、垭婢]織品�、苄Q絲織品　⑤滌綸織品�、掊\綸織品．

　

A．

①②③

B．

②④

C．

③④⑤

D．

③⑤⑥

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