8．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
B．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
C．氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處
D．二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色立即變深

分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答 解：A．將氯化鐵溶液加熱蒸干，水解生成的鹽酸易揮發(fā)，促進水解平衡正向移動，所以最終得不到氯化鐵固體，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．Fe3++SCN-?[Fe（SCN）]2+，向溶液中加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致溶液顏色變淺或褪去，可以用勒夏特里原理解釋，故B不選；
C、氨水應(yīng)放置低溫處密閉保存，因為存在NH3+H2O?NH3•H2O平衡，溫度升高平衡逆向進行，氨氣揮發(fā)，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色立即變深，是因為體積縮小，濃度變大，與勒夏特列原理無關(guān)，故D選；
故選D．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過程．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

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A．A是原電池，B是電解池
B．同溫同壓下，a電極消耗氣體和d電極產(chǎn)生氣體體積相等
C．當(dāng)電路中通過2mole-，A、B中各有2molH+通過隔膜，但移動方向相反
D．c電極的電極反應(yīng)方程式為：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
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C．乙烯和苯分子中都含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中Q是無機非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（　　）
A．離子半徑：T＜W＜G
B．等物質(zhì)的量的W、G單質(zhì)分別與足量鐵粉反應(yīng)，前者消耗的鐵粉多
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＞R
D．工業(yè)上通過電解T和G組成的化合物冶煉T的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它可能發(fā)生的反應(yīng)類型有（　　）
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A．①②③④⑥B．②③④⑤⑧C．③④⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．按要求回答下列問題．
①Al2（SO4）3的電離方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
②NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
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④寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．取表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵片22.0g，將其投入足量稀硫酸中，鐵片完全溶解，產(chǎn)生氫氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計算：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOH $\stackrel{1100℃}{?}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉，己知鐵的熔點1535℃、沸點3000℃．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．每生成1mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4NA
B．增大鐵的量可以使反應(yīng)速率加快
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D．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．離子化合物中陰陽離子間存在靜電引力和靜電斥力
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
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