一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
（1）達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。

60%；（或42.9%）

解析試題分析：（1）N2 (g)＋3H2(g) 2NH3 (g)
起始量(mol)   0       0          2a
轉(zhuǎn)化量(mol)    x      3x         2x
平衡量(mol)    x      3x        (2a－2x)
所以根據(jù)題意可知＝1.4
解得x＝0.4a
若開始時充入a mol N2和3a mol H2的混合氣體，達(dá)到平衡時，與開始充入2a mol NH3平衡等效
所以反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為：3a－3x＝3a－3×0.4a＝1.8a mol
所以H2的轉(zhuǎn)化率為×100% ＝60%
（2）NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：＝（或42.9%）
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算以及等效平衡的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

活化分子是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是（  ）

A．增大壓強(qiáng)，可使活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
C．能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
D．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是

t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
 
A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＜v(正)
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝144
D．其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法一定正確的是

A．上述反應(yīng)的△H>0
B．壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4
C．1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64mol2·L-1
D．壓強(qiáng)為P4時，在Y點(diǎn)：v(正)<v(逆)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一恒容密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．通入水蒸氣B．升溫C．加入催化劑D．充入He

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A．B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）
A．混合氣體的壓強(qiáng)             B．混合氣體的密度
C．D的物質(zhì)的量的比值           D．氣體的總物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如下圖所示，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列說法中錯誤的是

A．t2時加入了催化劑
B．t3時減小了體系壓強(qiáng)
C．t5時升高了體系溫度
D．t2、t3、t5變化后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均比t1時減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一個不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO（g）和H2O（g），一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)
B．c點(diǎn)時反應(yīng)進(jìn)行的程度最大
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．△t1=△t2時，生成H2的物質(zhì)的量：a~b段小于b~c段

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 (   )
     
圖1               圖2                   圖3                 圖4

A．圖1表示可逆反應(yīng)“2X（g）Y（g）△H <0”，溫度T1＜T2的情形 
B．用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖2曲線可確定①的酸性最強(qiáng) 
C．在其它條件不變時，2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖3）中，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率 
D．圖4表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)收集到氣體最多的時間段是t3～t4 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案