Question

下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A．如圖所示，測定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯

B．若用50mL 0.55mo1?L^-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1?L^-1的鹽酸和50mL 0.50mo1?L^-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等

C．1mol硫酸和1mol Ba（OH）₂溶液完全中和所放出的熱量為中和熱

D．1L1mol/LH₂SO₄溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H₂SO₄與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3 kJ/mol

Answer 1

分析：A．中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
B．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；
C．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；
D．根據(jù)中和熱的定義計(jì)算反應(yīng)熱．

解答：解：A．大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故A錯(cuò)誤；
B．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以兩反應(yīng)測定的中和熱相等，故B錯(cuò)誤；
C．1mol硫酸和1mol Ba（OH）₂溶液完全中和生成2mol水，放出的熱量為不是中和熱，故C錯(cuò)誤；
D．1L1mol/LH₂SO₄溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，則生成1mol水放出57.3kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題主要考查了中和熱的概念與計(jì)算，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．