【題目】下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（ ）

A.HClB.NaHSO4C.Na2SO4D.NH4Cl

【答案】D

【解析】

加入物質(zhì)后能促進(jìn)水的電離，說明加入的物質(zhì)含有弱根離子，溶液因離子水解而呈酸性，說明該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽。

A．HCl是酸，電離出氫離子，抑制水的電離，故A錯(cuò)誤；

B．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離出氫離子，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；

C．Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，故C錯(cuò)誤；

D．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，促進(jìn)水的電離，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】28g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣加強(qiáng)熱，最終得到的固體質(zhì)量為

A. 36g B. 40g C. 80g D. 160g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵與人類生活密切相關(guān)，幾乎無處不在，是含量?jī)H次于鋁的金屬，是現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答下列問題。

（1）已知：①3Fe(s)＋2O2(g)Fe3O4(s) ΔH1=1118.4 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH2=483.8 kJ/mol

寫出鐵與氣態(tài)水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。等量的鐵與足量的液態(tài)水反應(yīng)比與氣態(tài)水反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH_________（填“大”或“小”）。

（2）在t℃時(shí)，在2 L恒溫恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼膬杀丁?/span>

Fe

H2O(l)

Fe3O4

H2

2.0 mol

4.0 mol

1.0 mol

1.0 mol

容器中H2O(l)的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）在25℃下，Ksp[Fe(OH)3]=4×1038，向濃度為0.1 mol·L1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH為5時(shí)，溶液中c(Fe3+)為_______mol·L1。

（4）某溫度時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，發(fā)生反應(yīng) Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，c(CO2)與t的關(guān)系如圖所示：

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________；

②已知升溫能導(dǎo)致平衡常數(shù)K增大，該反應(yīng)的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A. NaOH B. CaO C. H2SiO3 D. SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是（ ）

A. 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B. 將鐵粉加入到稀硫酸種：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

D. NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：PbI2的Ksp＝7.0×10－9，將7.5×10－3mol/L的KI溶液與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按2∶1體積混合（忽略體積變化），則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為

A. 2.8×10－4 B. 5.6×10－4 C. 4.2×10－4 D. 8.4×10－4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.取1.43g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10mL 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0mL，并收集到112mL CO2(標(biāo)況)。

（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為___________。

（2）Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量為___________。

（3）x=_______。

Ⅱ.在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，化學(xué)方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

（1）用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。

（2）反應(yīng)產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某酸性溶液中存在較多的Cu2＋、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是(　　)

A. OH－、CO32-、Na＋ B. ClO－、HCO3-、K＋

C. SO42-、Cl－、NH4+ D. Br－、Fe2＋、Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100℃時(shí)，Kw=1×10-12.下列三種溶液：①0.01mol/LNH4Cl溶液 ②HCl與NaOH溶液等體積混合，所得pH=6的溶液 ③pH= 6.5的NaHCO3溶液。其中呈酸性的是（ ）

A. ① B. ③ C. ②③ D. ①③

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