Question

已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）?CO₂（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H₂（g）+CuO（s）?Cu（s）+H₂O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（　　）

• A、反應(yīng)①的平衡常數(shù)K₁=

  c(CO2)?c(Cu)

  c(CO)?c(CuO)

• B、反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=

  K1

  K2

• C、對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應(yīng)的△H＞0
• D、對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)表達式中固體、純液體不需要表示；
B．由方程式可知，反應(yīng)③=反應(yīng)①-反應(yīng)②，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達式，進行推導(dǎo)判斷；
C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H₂ 的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此判斷；
D．根據(jù)恒溫恒容下，引起壓強增大的條件變化情況解答．

解答： 解：A．化學(xué)平衡常數(shù)表達式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K₁=

c(CO2)

c(CO)

，故A錯誤；
B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K₁=

c(CO2)

c(CO)

，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K₂=

c(H2O)

c(H2)

，反應(yīng)③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

=

c(CO2) c(CO)

c(H2O) c(H2)

=

K1

K2

，故B正確；
C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H₂ 的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故C錯誤；
D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，通入稀有氣體增大壓強，平衡不移動，H₂ 的濃度不變，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素等，難度中等，注意B選項中由已知方程式構(gòu)造目標(biāo)方程式，化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系．