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【題目】下列說法中不正確的是

A.漂白粉可以用于生活用水的消毒

B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色

C.氯氣通入水中殺菌消毒，發(fā)生了化學變化

D.漂白粉在空氣中久置變質，原因是原白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3

【答案】D

【解析】

本題考查氯氣、新制氯水及漂白粉的有關性質。

A、漂白粉中的Ca(ClO)2具有強氧化性，可以用于生活用水的消毒，A不符合題意；

B、因為Cl2 + H2OCl- + H+ + HClO，氯水中有H+和HClO，HClO具有強氧化性，所以石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后褪色，B不符合題意；

C、Cl2 + H2OHCl+HClO，HClO具有強氧化性，在水中可以殺菌消毒，發(fā)生了化學變化，C不符合題意；

D、漂白粉在空氣中久置變質，原因是Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活和社會密切相關。下列有關說法不正確的是

A.發(fā)展“低碳經濟”能夠減少對化石能源的依賴

B.明礬溶于水會生成氫氧化鋁膠體，故可用明礬作凈水劑

C.鐵制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕

D.處理含的廢水，常用FeS作沉淀劑，是因為CuS的溶解度比FeS小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦(主要成分Cu2S)作為銅礦中銅含量最高的礦物之一，可用來提煉銅和制備含銅化合物。

Ⅰ.濕法煉銅用Fe2(SO4)3溶液作為浸取劑提取Cu2+：

(1)反應過程中有黃色固體生成，寫出反應的離子方程式______________________。

(2)控制溫度為85℃、浸取劑的pH = 1，取相同質量的輝銅礦粉末分別進行如下實驗：

實驗

試劑及操作

3小時后Cu2+浸出率(%)

一

加入10mL 0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL水

81.90

二

加入10 mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L-1H2O2

92.50

回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。

(3)實驗二在85℃后，隨溫度升高，測得3小時后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。Cu2+浸出率下降的原因_________________。

(4)上述濕法煉銅在將銅浸出的同時，也會將鐵雜質帶進溶液，向浸出液中通入過量的O2并加入適量的CuO，有利于鐵雜質的除去，用離子方程式表示O2的作用_________。解釋加入CuO的原因是_____。

Ⅱ.某課題組利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)從輝銅礦中直接浸取銅。

其反應機理如下：

①Cu2S(s)2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反應)

②4Cu++O2+2H2O4Cu2++4OH- (慢反應)

③Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O(快反應)

(5)提高銅的浸出率的關鍵因素是 ________。

(6)在浸出裝置中再加入適量的(NH4)2S2O8，銅的浸出率有明顯升高，結合平衡移動原理說明可能的原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1934年約里奧–居里夫婦在核反應中用α粒子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外層電子數之和為8。下列敘述正確的是

A.的相對原子質量為26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y的

D.Y僅有一種含氧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量H2S，最終得不到ZnS沉淀是因為溶液中：c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)

B. 根據Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

C. 向AgCl與AgNO3的濁液通入少量H2S，有黑色沉淀生成，則Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)

D. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗。

回答下列問題：

(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10 mol·L1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。

(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發(fā)生化學反應，并且電遷移率(u∞)應盡可能地相近。根據下表數據，鹽橋中應選擇____________作為電解質。

陽離子

u∞×108/(m2·s1·V1)

陰離子

u∞×108/(m2·s1·V1)

Li+

4.07

4.61

Na+

5.19

7.40

Ca2+

6.59

Cl

7.91

K+

7.62

8.27

(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極�？芍�，鹽橋中的陽離子進入________電極溶液中。

(4)電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L1。石墨電極上未見Fe析出�？芍姌O溶液中c(Fe2+)=________。

(5)根據(3)、(4)實驗結果，可知石墨電極的電極反應式為_______，鐵電極的電極反應式為_______。因此，驗證了Fe2+氧化性小于________，還原性小于________。

(6)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的方法是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A.常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含有的原子數為2NA

B.6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14:1

C.同溫同壓下，相同質量的二氧化碳和二氧化硫的體積是16:11

D.常溫常壓下，0.5×6.02×1023一氧化碳分子所占體積是11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2008年北京奧運會主體育場“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程。“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884 塊ETFE 膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關說法正確的是

A.合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B.已知Ga 處于IIIA 族，可推知氮化鎵化學式為GaN

C.用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩，V2O5作還原劑

D.ETFE 膜()是由一種單體加聚而成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C8H14O4的有機物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質的量之比為1：2，則符合該條件的有機物有（ ）（不考慮立體異構）

A.8種B.10種C.13種D.16種

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