Question

反應(yīng) A+3B2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①v(A)=0.15 mol (L·s) ^-1,②v(B)=0.6 mol (L·s) ^-1,③v(C)=0.4 mol (L·s) ^-1,④v(D)=0.45 mol (L·s) ^-1。

該反應(yīng)進行的快慢順序為________________________。

Answer 1

解析：用化學(xué)反應(yīng)速率來比較同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較，同時還要注意單位的一致性。方法一：由反應(yīng)速率之比與物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，比較后作出判斷，由化學(xué)方程式A+3B2C+2D得出：

v (A)∶v(B)=1∶3，而v(A)∶v(B)=0.15∶0．6=1∶4,故v(B)＞v(A)，從而得②＞①。

v(B)∶v(C)=3∶2，而v(B)∶v(C)=0．6∶0．4=3∶2,故v(B)=v(C)，從而得②=③。

v(C)∶v(D)=2∶2=1∶1，而v(C)∶v(D)=0．4∶0．45故,v(D)＞v(C)，從而得④＞③。

故該反應(yīng)進行的快慢順序為④＞③=②＞①。

方法二：將不同物質(zhì)表示的速率換算為用同一物質(zhì)表示的速率，再比較速率數(shù)值的大小。

若以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn)，將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用A物質(zhì)表示的速率，則有

v(A)∶v(B)=1∶3，則②表示的v(A)=0．2 mol·(L·s)^-1。

v(A)∶v(C)=1∶2，則③表示的v(A)=0．2 mol·(L·s)^-1。

v(A)∶v(D)=1∶2，則④表示的v(A)=0．225 mol·(L·s)^-1。故反應(yīng)進行的快慢順序為④＞③=②＞①。

答案：④＞③=②＞①