Question

7．常溫下，在兩份相同的 Ba（OH）₂溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�

• A． b點，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）＜10^-7mol/L
• B． ①代表滴加H₂SO₄溶液的變化曲線
• C． a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性
• D． c點，兩溶液中含有相同量的 OH^-

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反應(yīng)，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH；
B．Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄、NaHSO₄溶液反應(yīng)方程式分別為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O、NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄的反應(yīng)，則曲線②為Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液的反應(yīng)；
C．a(chǎn)點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點②中溶質(zhì)為Na₂SO₄；
D．c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na₂SO₄．

解答 解：A．根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄恰好反應(yīng)，H₂SO₄、NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH，抑制水電離，所以b點水電離產(chǎn)生的c（H⁺）＜10^-7mol/L，故A正確；
B．Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄、NaHSO₄溶液反應(yīng)方程式分別為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O、NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄的反應(yīng)，則曲線②為Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H₂SO₄溶液的變化曲線，故B正確；
C．a(chǎn)點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點②中溶質(zhì)為Na₂SO₄，水和硫酸鈉溶液都呈中性，故C正確；
D．c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na₂SO₄，因為硫酸根離子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識圖能力，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，易錯選項是A．