下列實驗操作使測定(或配制)結(jié)果偏高的是(　　)

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線

B．測量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡

C．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋

D．在敞口容器中測量氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱

 

A

【解析】

試題分析：A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，使所配溶液體積偏小，濃度偏高，正確；B、稱量固體質(zhì)量時左盤放固體，右盤放砝碼，移動游碼使之平衡，則所稱固體質(zhì)量偏小，錯誤；C、中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋，對待測液的溶質(zhì)無影響，所以不影響實驗結(jié)果，錯誤；D、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，敞口容器熱量損失多，結(jié)果偏小，錯誤，答案選A。

考點：考查對實驗誤差的分析判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

A

 

C

 

B

 

 

 

 

（1）A、B、C三種元素的名稱分別為 、 、 。

（2）B位于元素周期表中第 周期、第 族。

（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，C的單質(zhì)與反應(yīng)的化學(xué)方

程式為 。

（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年遼寧省東北三省高三第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有機物F的合成路線如圖所示：

已知以下信息：

(1)RCOOR’RCH2OH

(2)

回答以下問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，G的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）B生成C的化學(xué)方程式為 。

（3）檢驗E中含氧官能團的試劑是 ，現(xiàn)象是 。

（4）E→F的反應(yīng)類型是 。

（5）A的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種（不包含A），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 。

①屬于芳香族化合物

②苯環(huán)上有四個取代基

③苯環(huán)上的一溴取代物只有一種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在1．0 L濃度均為0．01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得

c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是（ ）

A．該溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大

C．c(A－)+c(HA)=0．02 mol·L-1

D．n(A－)+n(OH－)＝0．01 mo1+n(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B．裝置①中，鐵作負極，電極反應(yīng)式為：Fe3＋＋e－=Fe2＋

C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

濃硝酸在光照下顏色變黃

濃硝酸具有不穩(wěn)定性

B

濃硫酸具有酸性和吸水性

濃硫酸可使PH試紙先變紅后變黑

C

Cl2和SO2均有漂白性

Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

D

C的還原性小于Si

可用焦炭和石英在高溫下反應(yīng)制取粗硅和CO

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O

B．NH4Cl的電子式：

C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

D．次氯酸分子結(jié)構(gòu)式 H—Cl—O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省益陽市高三下學(xué)期模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為了防止或減少機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣的污染，人們采取了很多措施。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0，

若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。

（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)）

（2）機動車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：

CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol ②

H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol ③

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式： 。

（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過催化劑，通過測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而可確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

②對于氣體反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），

則上述反應(yīng)的KP＝ 。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖，石墨I為電池的 極。 該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為 。

（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO2體積比為1︰1）的質(zhì)量為 g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是

A．通入CH4的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極

B．0＜V≤22.4L時，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

C．22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應(yīng)為：CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-

D．V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為： c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

 

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