Question

（12分） A-E六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：

序號	元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
①	A	生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②	B	原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5
③	C	K層和M層上電子數(shù)之和等于L層上電子數(shù)
④	D	與B同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
⑤	E	1­—20號元素中原子半徑最大（除稀有氣體外）

（1）工業(yè)上利用D單質(zhì)與A的一種紅色氧化物反應(yīng)，在野外焊接鋼軌，其化學(xué)方程式：                                                 。
（2）分別由A、B、D、E所形成的簡單離子中，具有還原性的離子是   ，氧化性最弱的離子是   。（填離子符號）
（3）D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物常用于治療胃酸（含鹽酸）過多癥，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。
（4）證明物質(zhì)中含有E元素的方法是:用潔凈的鉑絲棒蘸取少量含E元素的物質(zhì)在酒精燈上灼燒，能夠觀察到         色火焰。
（5）B與D形成的合金是工業(yè)上重要的材料。寫出該合金在工業(yè)上的一個(gè)用途                   。某同學(xué)僅使用天平和右圖所示的裝置測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中B元素的含量。

①實(shí)驗(yàn)需要測定三個(gè)物理量：合金的質(zhì)量m、a和b。
a是反應(yīng)前裝置和藥品的總質(zhì)量；
b是                             ；
②干燥管中盛放的試劑最好是               。
③合金中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                           （用m、a、b表示）。

Answer 1

（1）(2分)   2Al + Fe₂O₃高溫 2Fe + Al₂O₃（2）(各1分) Fe²⁺,  K⁺
（3）(2分) Al(OH)₃＋3H⁺＝Al³⁺＋3H₂O  （4）(1分)顯紫色。
（5）①(1分)     b是反應(yīng)后裝置和藥品的總質(zhì)量 ②(1分)堿石灰（或其他堿性干燥劑）

由題意可知：A、B、C、D、E對應(yīng)的元素分別為：；
（1）工業(yè)上利用AL單質(zhì)與A的一種紅色氧化物反應(yīng)，在野外焊接鋼軌，其化學(xué)方程式為：2Al + Fe₂O₃高溫 2Fe + Al₂O₃；
（2）分別由A、B、D、E所形成的簡單離子分別為：；具有還原性的離子是Fe²⁺,氧化性最弱的離子是K⁺；
（3）D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為，常用于治療胃酸（含鹽酸）過多癥，其方程式為：Al(OH)₃＋3H⁺＝Al³⁺＋3H₂O
（4）證明物質(zhì)中含有K元素的方法是:用潔凈的鉑絲棒蘸取少量含E元素的物質(zhì)在酒精燈上灼燒，能夠觀察到火焰呈紫色；
5）①b是反應(yīng)后裝置和藥品的總質(zhì)量 ②堿石灰（或其他堿性干燥劑）