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20.(1)CH≡CCH(CH32系統(tǒng)命名法命名為3-甲基-1-丁炔.
(2)2,3-二甲基-1-丁烯的結構簡式為CH3CH(CH3)C(CH3)=CH2
(3)支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式為
(4)某烴分子式為C6H14,若該烴不可能由炔烴與氫氣加成得到則該烴的結構簡式為(CH32CHCH(CH32

分析 (1)炔烴命名時,要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈,從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號,并表示出官能團的位置;
(2)該有機物為烯烴,根據烯烴的系統(tǒng)命名法形成其結構簡式;
(3)烷烴中含有取代基乙基,則主鏈至少含有5個C原子,據此寫出滿足條件的烷烴的結構簡式;
(4)若該烴不可能由炔烴與氫氣加成得到,則除甲基外,不存在C上含2個H;

解答 解:(1)炔烴命名時,要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有4個碳原子,從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號,故碳碳三鍵在1號和2號碳原子間,在3號碳原子上有一個甲基,并表示出官能團的位置,故名稱為:3-甲基-1-丁炔,故答案為:3-甲基-1-丁炔;
(2)2,3-二甲基-1-丁烯,主鏈是丁烯,碳碳雙鍵在1號碳原子上,從碳碳雙鍵最近一端編號,2、3號碳原子上各有1個甲基,結構簡式:CH3CH(CH3)C(CH3)=CH2,
故答案為:CH3CH(CH3)C(CH3)=CH2;
(3)乙基至少在3號位,只有一個乙基,則主鏈最少含有5個C,則式量最小的烷烴的結構簡式為:,
故答案為:
(4)若該烴不可能由炔烴與氫氣加成得到,則除甲基外,不存在C上含2個H,符合條件的結構簡式為(CH32CHCH(CH32,故答案為:(CH32CHCH(CH32;

點評 本題考查有機物的命名,注意炔烴的命名方法和烯烴的結構簡式的書寫,明確烯烴、炔烴與烷烴的碳鏈骨架相同,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.(1)某研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強,他們設計了如下幾種方案,其中合理的是AD(填序號).
A.鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅
B.鐵、銅與氯氣反應分別生成 FeCl3、CuCl2
C.銅片置于 FeCl3 溶液中,銅片逐漸溶解
D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產生,而銅片無氣泡
E.常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解
(2)請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗.要求:
a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;
b.在答題卷相應位置繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品;
c.寫出實驗過程中的主要實驗現象Fe:溶解、Cu:產生氣泡         
寫出正極反應方程式2H++2e-=H2↑,
寫出負極反應方程式Fe-2e-=Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.常溫常壓下,50mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點燃爆炸,恢復到原來狀況時,體積共縮小100mL,則三種烴可能是(  )
A.CH4 C2H4 C3H4B.C2H6C3H6 C4H6C.CH4 C2H6 C3H8D.C2H4 C2H6 C3H6

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.能說明乙烯分子中含有碳碳雙鍵的理由是(  )
A.乙烯分子中,C、H原子個數比為1:2
B.乙烯易發(fā)生加成反應且1mol乙烯加成時只需1mol溴
C.乙烯能被氧化
D.乙烯完全燃燒生成等物質的量的CO2和H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.某有機物A僅有碳、氫、氧三種元素組成,用質譜儀測定如圖1,核磁共振氫譜示意圖如圖2,下列分析不正確的是( 。
A.由圖1可知A的相對分子質量為46B.由圖2可知A分子中有3個氫原子
C.該有機物的實驗式可能為C2H6OD.A的結構簡式可能為CH3CH2OH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法中正確的是( 。
A.任何化學反應都能設計成原電池
B.原電池兩極均發(fā)生還原反應
C.原電池中的陽離子向負極移動
D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.500mLKNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol•L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是(  )
A.原混合溶液中c(K+)為2mol•L-1B.上述電解過程中共轉移2mol電子
C.電解得到銅的物質的量為0.5molD.電解后溶液中c(H+)為2mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.表為元素周期表的一部分:

I.請參照元素①-⑥在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
(1)畫出元素②的離子結構示意圖
(2)②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為S2->O2->Na+
(3)元素④和⑥形成的化合物的電子式:
II.由上述部分元素組成的物質間,在一定條件下,可以發(fā)生如圖所示的變化,其中A是一種淡黃色固體.請回答:

(4)寫出固體A與液體X反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
(5)氣體Y是一種大氣污染物,直接排放會形成酸雨.可用溶液B吸收,寫出過量的Y與B溶液反應的離子方程式SO2+OH-=HSO3-
(6)若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應,下列哪些說法說明該反應達到平衡狀態(tài):ABD
A.溫度不變 B.2v(C)=v(Y) C.混合氣體的密度不變 D.混合氣體的平均分子量不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO4,與相鄰的合成氨廠聯合設計了以下制備(NH42SO4的工藝流程.回答下列問題:

(1)工業(yè)合成氨所需氮氣來自空氣,常用物理方法獲;該方法是蒸餾液態(tài)空氣;原料氣氫氣中常含有少量CO、CO2、H2S等雜質,必須除去這些雜質的原因是防止催化劑中毒.
(2)工業(yè)合成氨反應的化學方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3,該反應在合成塔(填設備名稱)中進行.
(3)沉淀池中發(fā)生反應的主要方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4,該反應能夠發(fā)生的原因是生成碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣,有利于反應向正向進行.
(4)上述生產流程中,有關NH3的作用及說明正確的是AB
A.提供制各產品所需的氮元素    
B.增大CO32-的濃度促進反應發(fā)生
C.作反應的催化劑
(5)可以循環(huán)使用的X是CO2.從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是該流程中產生的CO2的可以循環(huán)利用,得到的產物和副產物都有用,無廢棄物產生.
(6)寫出硫酸鈣的其它一種用途生產水泥石膏.

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