【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:

(1)室溫下①0.1 mol·L1 HCOONa,0.1 mol·L1 NaClO,0.1 mol·L1 Na2CO30.1 mol·L1

NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為_____________________________________。

(2)濃度均為0.1 mol·L1Na2SO3Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________________

(3)下列離子方程式正確的是________(填字母)。

a.2ClO+H2O+CO2===2HClO+CO b.2HCOOH+CO===2HCOO+H2O+CO2

c.H2SO3+2HCOO===2HCOOH+SO d.Cl2+H2O+2CO===2HCO+Cl+ClO

(4)某溫度(T ℃)下的溶液中,c(H)=10xmol·L1,c(OH)=10y mol·L1,xy的關(guān)系如圖所示.

此溫度下,0.01mol/LNaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_____

②在此溫度下,0.1 mol·L1NaHSO4溶液與0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:

0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液體積/mL

10

10

10

10

0.1 mol·L1NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

按丁方式混合后,所得溶液顯________(”“”)性.寫出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式:__________________________。按甲方式混合后,所得溶液的pH________。

【答案】 3241 SO32->CO32-> HCO3- >HSO3- bd 10-10mol/L 中性 中性 11

【解析】(1)四種鹽溶液均為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解均顯堿性,形成該鹽的酸越弱,該鹽的水解能力越強(qiáng),堿性就越強(qiáng)從表中得出酸性大小關(guān)系為:HCOOH>H2CO3>HClO>HCO3-,所以鹽溶液的pH由大到小的關(guān)系為③>>>①;正確答案:③>>>①。

(2)根據(jù)兩種鹽溶液均為強(qiáng)堿弱酸鹽水解均顯堿性,形成該鹽的酸越弱該鹽的水解能力越強(qiáng),堿性就越強(qiáng)從表中得出酸性大小關(guān)系為:HSO3->HCO3-,所以Na2CO3溶液水解能力強(qiáng),剩余的c(CO濃度小,生成的c(HCO)多,因此四種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>:SO32->CO32-> HCO3- >HSO3- ;正確答案:SO32->CO32-> HCO3- >HSO3-。

(3)由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-,根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律,ClO+H2O+CO2===HClO+HCO3-,a錯(cuò)誤;由于酸性HCOOH> H2CO3,根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律,反應(yīng)可以發(fā)生,b正確;由于酸性.H2SO3> HCOOH> HSO3-,H2SO3+ HCOO===HCOOH+HSO3-,c錯(cuò)誤;由于酸性HCl>H2CO3>HClO>HCO3-,該反應(yīng)能夠發(fā)生,d正確;正確選項(xiàng)bd。

(4)①根據(jù)圖像可知:KW=10-12,根據(jù)公式:(c(OH-)(堿)+ c(OH-)(水))×c(H)(水)= KW=10-12,(0.01+ c(OH-)(水))×c(H)(水)=10-12,由于c(OH-)(水)= c(H)(水),所以近似計(jì)算得到c(OH-)(水)= c(H)(水)=10-10 mol·L-1;正確答案10-10 mol·L-1

0.1 mol·L-1NaHSO4溶液20 mL和0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液10 mL混合后,氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng),生成硫酸鈉、硫酸鋇和水,溶液呈中性;按乙方式混合后

氫氧根離子有剩余,溶液顯堿性,離子方程式為Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O;甲方式混合后,溶液顯堿性,剩余c(OH-)=(0.1×2×10×10-3-0.1×5×10-3)/(10+5)×10-3=0.1 mol·L-1,由于KW=10-12,所以c(H)=10-11 mol·L-1, 所得溶液的pH為11;正確答案:中性;11。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】非金屬單質(zhì)經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸,已知為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答下列問題:

(1)在常溫下為固體, 是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

的化學(xué)式是__________。

②在工業(yè)生產(chǎn)中, 氣體的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了環(huán)境。

(2)在常溫下為氣體, 是紅棕色的氣體。

的化學(xué)式是__________。

的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

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【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中,鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:

111.2g鐵的物質(zhì)的量

2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度

3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

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【題目】甲、乙兩份等質(zhì)量的碳酸氫鈉晶體,將甲用坩堝充分加熱后冷卻后,將固體完全轉(zhuǎn)移到一試管中, 再加入足量的鹽酸;乙不經(jīng)加熱置于另一試管中,也加入足量的鹽酸。反應(yīng)完全后,兩試管中實(shí)際參 加反應(yīng)的HC1質(zhì)量之比為( )

A. 2:3 B. 2:1 C. 1:2 D. 1:1

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【題目】現(xiàn)有含有少量KC1、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的KNO3固體,實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

注:KNO3固體容易受熱分解

(1)沉淀A的主要成分是______________________(填化學(xué)式);

(2)為了除去溶液3中的雜質(zhì),可以向其中加入適量的___________;除雜后從溶液3獲得KNO3晶體的操作是___________、___________、過濾;

(3)步驟③加入過量K2CO3溶液的目的是___________

(4)實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的KNO3體配制450mL0.40 mol/L KNO3溶液,需稱取KNO3固體的質(zhì)量是_____g;

(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的是___________

A.使用了生銹的砝碼

B.定容時(shí)仰視刻度線

C.容量瓶使用前用蒸餾水洗凈但沒有干燥

D.固體溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

A. 甲用于實(shí)驗(yàn)室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸

C. 丙用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13

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【題目】全釩液流電池裝置如圖,電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 充電時(shí),氫離子通過交換膜移向右側(cè)

B. 充電時(shí),電源負(fù)極連接a電極

C. 放電時(shí)裝置發(fā)生的總反應(yīng)為:VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2O

D. 質(zhì)子交換膜可阻止VO2+與V2+直接發(fā)生反應(yīng)

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【題目】圖用分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系,不正確的是( 。

X

Y

Z

A

NaAlO2

純凈物

B

膠體

分散系

混合物

C

Al2O3

兩性氧化物

氧化物

D

單質(zhì)參與反應(yīng)

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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【題目】氨氣及含氮化合物在化工生產(chǎn)和國(guó)防工業(yè)中具有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答:

(1)已知:(i)氫氣的燃燒熱為286.0 kJ·mol-1

(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O (l) ΔH=- 1530.6 kJ·mol-1

合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

(2)恒溫恒容條件下,起始按物質(zhì)的量之比為1∶1向密閉容器中充入N2(g)和H2(g),發(fā)生合成氨的反應(yīng)。達(dá)平衡后,N2(g)的體積分?jǐn)?shù)為_______________;然后只降低溫度,N2(g)的體積分?jǐn)?shù)會(huì)_________(填選項(xiàng)字母)。

A.增大 B.減小 C.不變 D.不能判斷

(3)T℃時(shí),CO2(g)和NH3(g)合成尿素的原理為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1)。在2 L恒容密閉容器中,通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g),2 min時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)到平衡,測(cè)得c(NH3)=0.2 mol·L-1

①0~2min內(nèi),用NH3表示的反應(yīng)速率υ(NH3)=___________;反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

②若其他條件不變,2 min時(shí)將容器體積迅速壓縮到1L,在3 min時(shí)重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出2~3 min內(nèi)c(NH3)隨時(shí)間(t)變化的曲線關(guān)系圖。

(4)堿性氨氣燃料電池的裝置如圖2 所示,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________。當(dāng)電路中每通過3.6 mol e-,則需要標(biāo)況下空氣的體積________________L。

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