1．已知在25℃時，水溶液中如下兩個可逆過程的熱效應(yīng)及平衡常數(shù)如下（HX為一元酸）：
HX（aq）?X-（aq）+H+（aq）△H＞0   K=10-a
X-（aq）+H2O?HX（aq）+OH-（aq）△H＞0  k=10-b
下列有關(guān)濃度均為0.1mol•L-1HX溶液和NaX溶液的敘述正確的是（　�。�
A．分別對兩溶液微熱時，K均增大、溶液pH均減小
B．恒溫下分別稀釋兩溶液時，K均不變、溶液pH均增大
C．25℃時a+b=14
D．25℃時兩溶液混合所得pH=8的溶液中，c（X-）＞c（Na+）

分析 A、HX的電離和X-的水解都是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動；
B、加水稀釋溶液，溶液酸堿性減弱；
C、Kw只受溫度影響，HX的電離平衡常數(shù)和X-的水解平衡常數(shù)乘積等于Kw；
D、25℃時pH=8的溶液顯堿性，據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A、升溫HX的酸性增強(qiáng)，pH減小，NaX溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故A錯誤；
B、加水稀釋，HX的酸性減弱，pH增大，NaX溶液的堿性減弱，pH減小，故B錯誤；
C、HX的電離平衡常數(shù)和X-的水解平衡常數(shù)乘積等于Kw，所以25℃a+b=14，故C正確；
D、25℃時pH=8的溶液顯堿性，溶液中c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了弱酸的電離平衡和弱酸根離子的水解平衡移動的影響因素以及離子濃度大小的比較，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A～J、a、b分別代表十種不同的有機(jī)物．它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2；F的結(jié)構(gòu)簡式為；指出C→G的反應(yīng)類型酯化（取代）反應(yīng)．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①C、E→JnCH2OHCH2CH2OH+nHOOCCOOH$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）H2O
②G→H
（3）寫出與有機(jī)物I互為同分異構(gòu)體，且結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基的有機(jī)物共12種，分別是：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷是一種重要的燃料和基礎(chǔ)化工原料．
（1）以甲烷和水為原料可制取甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
則CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）的△H=+77.0kJ/mol；
（2）反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）可用于制取合成氨的原料氣H2．
T℃時，將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入10L的密閉容器，經(jīng)5min達(dá)到平衡狀態(tài)，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則用H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.03mol•L-1•min-1，該溫度時的平衡常數(shù)K=2.25×10-2；
（3）納米氧化亞銅是一種新型的p型半導(dǎo)體材料，具有活性的空穴-電子對和良好的催化活性，因其獨(dú)特的性質(zhì)在諸多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上可用電解法制取納米Cu2O（2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑）．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置，進(jìn)行模擬實驗．

該裝置利用甲烷燃燒電池來提供電能，燃料電池負(fù)極通入的氣體是甲烷；裝置中Cu電極的名稱是陽極，該極的電極反應(yīng)式為H2O+2Cu-2e-=Cu2O+2H+．若反應(yīng)過程中消耗準(zhǔn)狀況下336mLCH4，理論上可得到8.64gCu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．近年來，成都市政府率先在公交車和出租車推行用天然氣代替汽油作燃料的改革，取得了顯著的進(jìn)展．走到街頭，你會發(fā)現(xiàn)不少公交車和出租車上印有“CNG”的標(biāo)志，代表它們是以壓縮天然氣作為燃料的汽車．
（1）成都市政府推行這一改革的主要目的是減少大氣污染，改善城市空氣質(zhì)量．
（2）天然氣的主要成分是甲烷，該主要成分燃燒的化學(xué)方程式為：CH4+2O2 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，對pH=10的氨水而言，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中由水電離的氫離子濃度為10-4
B．與pH=4的鹽酸等體積混合后，c（Cl-）＞c（NH4+）
C．通入一定量氨氣后，依然存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
D．氨水中存在：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在飽和碳酸鈉溶液中通入CO2，將所得溶液小心蒸干，得到固體A，為分析A的成分，設(shè)計如下實驗方案．
（1）甲實驗：用pH計檢驗A是否為純凈的碳酸氫鈉．25℃時，將一定質(zhì)量的樣品A溶于水配成溶液測其pH，還需另一種試劑和水進(jìn)行對照實驗，該試劑是純凈的碳酸氫鈉．
0.2mol/L0.1mol/L0.02mol/L
0.2mol/L渾濁渾濁少許渾濁
0.1mol/L渾濁少許渾濁無現(xiàn)象
0.02mol/L少許渾濁無現(xiàn)象無現(xiàn)象
（2）乙實驗：將A配成溶液與BaCl2溶液等體積混合，通過觀察實驗現(xiàn)象判斷A是否為純凈的碳酸氫鈉，下表是幾組實驗的現(xiàn)象：產(chǎn)生渾濁的原因可能是①A中含有碳酸鈉；②碳酸氫鋇溶液密度增大析出沉淀．
（3）丙實驗：稱取0.736g樣品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L的鹽酸滴定，可用甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色的變化是黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴煌噬?br />（4）丁實驗：通過受熱質(zhì)量分析法測定A是否為純凈的碳酸氫鈉，取10.000g樣品置于坩堝（填寫儀器名稱）中加熱，經(jīng)干燥、冷卻、稱量固體質(zhì)量，上述操作步驟至少進(jìn)行2次，當(dāng)剩余固體質(zhì)量為6.310克（保留3位小數(shù)）時，證明A為純凈的碳酸氫鈉固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．向上排空氣法收集氧氣時，驗滿的方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃就說明氧氣已滿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（　　）
A．用加入適量銅粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液的SO42-
D．先后添加酚酞試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列方程式正確的是（　�。�
A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3（濃）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B．向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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