2．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是周期表中原子半徑最小的元素，Z是短周期中金屬性最強的元素，Y與W原子序數(shù)相差8．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜W＜Z
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞R
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
D．Y在周期表中的位置為第二周期ⅥA族

分析 X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，Z是短周期中金屬性最強的元素，為Na元素，X、Y、Z、W四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則Y與W原子最外層電子數(shù)為6，Y與W原子序數(shù)相差8，則Y為O元素，W為S元素，R為Cl，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
B．O無最高正價，也無對應(yīng)的酸；
C．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．Y為O元素，為第二周期ⅥA族．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X是H元素，Z是短周期中金屬性最強的元素，為Na元素，X、Y、Z、W四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則Y與W原子最外層電子數(shù)為6，Y與W原子序數(shù)相差8，則Y為O元素，W為S元素，R為Cl，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正確；
B．Y為O元素，W為S，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，但是O無最高正價，也無對應(yīng)的酸，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y＞W(wǎng)，則W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故C正確；
D．Y為O元素，為第二周期ⅥA族，故D正確．
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，為高頻考點，涉及元素周期律應(yīng)用等知識點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性、金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：
A．取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，也有氣體甲生成，并析出白色沉淀甲；
C．在B所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，有氣體乙生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+；一定存在的離子是CO32-、Na+、AlO2-；
（2）氣體乙為NH3（填化學式）；B中生成沉淀甲的離子方程式是Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3↓．
（3）判斷沉淀乙成分的方法是滴加鹽酸檢驗，如沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，如沉淀全部溶解，則只含碳酸鋇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物中，既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�
①CH2OH（CHOH）4CHO      
②CH3CH2CH2OH    
③CH2═CH-CH2OH
④CH2═CH-COOCH3        
⑤CH2═CH-COOH．
A．③⑤B．②④C．①③⑤D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．以下是元素周期表的一部分，根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）將16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中，產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)完全后，F(xiàn)eCl3的質(zhì)量為16.25g．
（2）1.3gB2A2氣體完全燃燒，恢復(fù)至室溫，放出65kJ熱量，寫出代表B2A2燃燒熱的熱化學反應(yīng)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
（3）D的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別
B．乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵
C．常溫下，Imol乙醇可與足量的金屬鈉反應(yīng)生成11.2L氫氣
D．
己知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子，D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，E的d能級電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和．

回答稀硫問題：
（1）五種元素中，電負性最大的是O（填元素符號）
（2）E常有+2，+3兩種價態(tài)，畫出E2+的電子排布圖
（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2A4O7•10H2O，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3AO3和兩個[A（OH）4]縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其結(jié)構(gòu)如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)
①A原子的雜化軌道方式sp2、sp3
②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請在圖 1中用“→”標出其中的配位鍵，該陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)
③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+
（4）E2+在水溶液中以[E（H2O）6]2+形式存在，向含E2+的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[E（NH3）6]2+，其原因是N元素電負性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵，[E（NH3）6]2+的立體構(gòu)型為正八面體
（5）由元素B，D組成的某離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該物質(zhì)的電子式，若晶胞的長、寬、高分別為520pm、520pm和690pm，則該晶體的密度為2.28g/cm3（精確至0.01）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學課外小組用圖裝置使苯與液溴反應(yīng)．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
①實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴
②A中主要發(fā)生的反應(yīng)為C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr反應(yīng)類型：取代反應(yīng)
③能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有一種的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列分子或離子中，立體構(gòu)型不是平面三角形的是（　�。�
A．CO32-B．CH4C．BF3D．SO3

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