Question

試分析以石墨為電極電解Cu（NO₃）₂溶液的原理．請(qǐng)?jiān)囍鴮?xiě)出
（1）陽(yáng)極反應(yīng)式______，陰極反應(yīng)式：______；
（2）電解的總反應(yīng)離子方程式______，化學(xué)方程式______．

Answer 1

（1）Cu（NO₃）₂溶液中銅離子的放電能力大于氫離子的放電能力，所以銅離子先放電；氫氧根離子的放電能力大于硝酸根離子的放電能力，所以氫氧根離子先放電．陽(yáng)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以氫氧根離子在陽(yáng)極上失電子生成氧氣；陰極上得電子，反應(yīng)還原反應(yīng)，所以銅離子的陰極上得電子生成銅．
故答案為：4OH^--4e^-=O₂+2H₂O；Cu²⁺+2e^-=Cu．  
（2）該電池中的電極反應(yīng)式為：
4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O①；
Cu²⁺+2e^-=Cu ②；
在①中方程式左右兩邊加上4H⁺，得2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺③；
②×2得，2Cu²⁺+4e^-=2Cu ④；
將方程式③+④得總反應(yīng)離子方程式：2Cu²⁺+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+4H⁺；化學(xué)反應(yīng)為2Cu（NO₃）₂+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+4HNO₃；
故答案為：2Cu²⁺+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+4 H⁺；2Cu（NO₃）₂+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+4HNO₃．