Question

【題目】有甲、乙兩位學生利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1硫酸溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，如下圖所示。

(1)寫出甲池中正極的電極反應式_______________________________________。

(2)寫出乙池中負極的電極反應式________________________________________。

(3)寫出乙池中總反應的離子方程式_______________________________________。

(4)如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。

(5)由此實驗，可得到如下哪些結論正確（____）

A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動順序已過時，已沒有實用價值

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

(6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案________________(如可靠，此空可不填)。

Answer 1

【答案】2H＋＋2e－＝H2↑ Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ Mg Al AD 不可靠 將兩種金屬作電極連上電流計后插入電解質溶液，構成原電池，利用電流計測定電流的方向，從而判斷電子流動方向，再確定原電池正負極

【解析】

甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應；乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，結合題干中的問題分析解答。

（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，正極反應為2H＋＋2e－＝H2↑；

（2）乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，負極電極反應式為Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O；

（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則總反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；

（4）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強；

（5）A．根據甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，因此利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質，A正確；

B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，B錯誤；

C．該實驗對研究物質的性質有實用價值，故C錯誤；

D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產物不同，所以應具體問題具體分析，故D正確；

答案選AD；

（6）上述實驗說明，“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”并不考可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負極，即將兩種金屬作電極連上電流計后插入電解質溶液，構成原電池，利用電流計測定電流的方向，從而判斷電子流動方向，再確定原電池正負極。