14．關(guān)于1mol•L-1的硫酸溶液，下列敘述中不正確的是（　　）
A．1 L該溶液中含溶質(zhì)98 g
B．從10 mL該溶液中取出5 mL后，剩余溶液的濃度為1 mol•L-1
C．將4.9 g濃硫酸加入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中，充分溶解后就可配得該濃度的硫酸溶液
D．已知該硫酸為稀硫酸，稀硫酸具有酸的通性，可與鋅反應(yīng)制取氫氣

分析 A．1mol•L-1的硫酸溶液，結(jié)合1L該溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量n=CV=$\frac{m}{M}$計(jì)算分析；
B．溶液是均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度和溶液體積無(wú)關(guān)；
C．將4.9g濃硫酸加入盛有50mL蒸餾水，溶液體積不是50ml；
D．稀硫酸是酸的氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)．

解答 解：A．1L該溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×1mol/L=1mol，質(zhì)量=1mol×98g/mol=98g，故A正確；
B．溶液是均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度和溶液體積無(wú)關(guān)，從10mL該溶液中取出5mL后，剩余溶液的濃度不變，故B正確；
C．將4.9g濃硫酸加入盛有50mL蒸餾水，溶液的體積不等于水的體積，所以溶液體積不是50ml，故C錯(cuò)誤；
D．稀硫酸是酸的氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，所以稀硫酸可與鋅反應(yīng)制取氫氣，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．則以下說(shuō)不正確的是（　�。�
A．電源B極是負(fù)極
B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1～2～2～2√
C．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
D．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用98%的濃硫酸（ρ=1.84g•mL-1）配制1mol•L-1的稀硫酸100mL，按配制溶液時(shí)儀器的選用順序排列，選擇正確的是（　�。�
①玻璃棒②膠頭滴管 ③100mL容量瓶④托盤(pán)天平⑤50mL燒杯⑥10mL量筒 ⑦100mL量筒．
A．⑥⑤③②①B．⑦⑤③①②C．④⑤③②①⑨D．⑥⑤①③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同
B．少量鈉可保存在煤油中
C．金屬鈉質(zhì)軟，可以用小刀切割
D．由于鈉很活潑，所以它能從水溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中排在鈉后面的金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（　　）
A．粗銅板作陽(yáng)極，純銅片作陰極，CuSO4溶液作電解液
B．電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
C．粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥
D．電解銅的純度可達(dá)99.95%～99.98%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖．在t1時(shí)刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合的示意圖的反應(yīng)是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  H＜0 m
C．H2（g）+I2（g）?2HI（g）  H＞0D．N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g）    H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．甲裝置可用于灼燒膽礬，制備無(wú)水硫酸銅
B．乙裝置可用于分離溴單質(zhì)與四氯化碳
C．丙裝置可用于蒸餾，分離乙醇和水
D．丁裝置可用于過(guò)濾，分離汽油和水的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，完成了Cu和FeCl3溶液的反應(yīng)，在檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+時(shí)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出乎預(yù)料，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)I：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液變成淺藍(lán)綠色；
ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴1 mol/L KSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去；繼續(xù)滴加KSCN數(shù)滴溶液后，溶液又變?yōu)榧t色
已知：i．Cu2+$\stackrel{SCN-}{→}$CuSCN↓（白色）+（SCn）2（黃色）
ii．（SCn）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，且氧化性：Br2＞（SCN）2＞I2
（1）Cu和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+．
（2）現(xiàn)象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是：Cu2+和SCN-生成（SCN）2，進(jìn)而使清液中的Fe2+氧化為Fe3+．設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行驗(yàn)證：

①認(rèn)為原因被證實(shí)的現(xiàn)象iii是出現(xiàn)白色沉淀，溶液顯紅色．
②加入CuCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式是2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2、2Fe 2++（SCN）2+4SCN-=2Fe（SCN）3．
（3）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II并不嚴(yán)謹(jǐn)，不能證實(shí)（2）中猜想，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)III如圖2所示：
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)II，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)III更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑颍河捎贙SCN溶液過(guò)量，所以黃色溶液中不含有Cu2+．
②改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)才能證實(shí)（2）中猜想，依據(jù)的上述現(xiàn)象是加入KSCN之后溶液變黃，加入FeCl2之后變紅．
（4）改變實(shí)驗(yàn)I的試劑添加順序及用量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV：
實(shí)驗(yàn)IV現(xiàn)象
向2mL 1mol/LFeCl3溶液中加入1滴1mol/L KSCN溶液，再加入足量的Cu粉充分振蕩，溶液紅色褪去，有白色沉淀生成
①實(shí)驗(yàn)IV中溶液紅色褪去，不能說(shuō)明Fe3+反應(yīng)完全．結(jié)合實(shí)驗(yàn)II或III，說(shuō)明理由：因?yàn)镃u只要和Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+，它們就會(huì)與SCN-反應(yīng)，所以紅色褪去也有可能是溶液中的SCN-被消耗完．
②實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行討論，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，能夠檢測(cè)紅色褪去后的溶液是否含有Fe3+的是abc（填序號(hào)）．
a．排除溶液中的Fe2+后，再加入足量KSCN溶液進(jìn)行檢測(cè)
b．排除溶液中的Cu2+后，再加入足量KSCN溶液進(jìn)行檢測(cè)
c．選擇一種只與Fe3+反應(yīng)的試劑，觀察是否出現(xiàn)特征現(xiàn)象
d．加入足量鐵粉，再向?yàn)V液中加入K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液進(jìn)行檢測(cè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各項(xiàng)所述的關(guān)系正確的是（　　）
A．有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，有元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的外在表現(xiàn)
B．一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原
C．被氧化的物質(zhì)得到或偏向電子，被還原的物質(zhì)失去或偏離電子
D．氧化反應(yīng)就是得到或偏向電子的反應(yīng)，還原反應(yīng)就是失去或偏離電子的反應(yīng)

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