【題目】已知在稀硝酸中加入鋁粉不產(chǎn)生氫氣。若在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，分別加入下列各組、離子，則可能大量共存的是（ ）

A. Ca2+、NO3-、CO32-、Na+ B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

C. NO3-、Cu2+、K+、Cl- D. NO3-、K+、AlO2-、OH-

【答案】D

【解析】加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，A. Ca2+與CO32-結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤；B. HCO3-與氫離子或氫氧根離子均反應，不能大量共存，B錯誤；C. 如果顯酸性，NO3-在酸性溶液中與鋁反應不能產(chǎn)生氫氣，如果顯堿性Cu2+不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍色，C錯誤；D. 如果溶液顯堿性，NO3-、K+、AlO2-、OH-之間不反應，可以大量共存，且能與鋁反應產(chǎn)生氫氣，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結論都正確的是

A. HNO3、濃硫酸都具有強氧化性，都是氧化性酸

B. H2O、CH3COOH、CaCO3均含有氧元素，都是氧化物

C. HCl、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

D. HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，可用重結晶法提純的是

A. 含雜質(zhì)的粗苯甲酸 B. 含雜質(zhì)的工業(yè)酒精

C. 從溴水中提純溴 D. 苯中混有少量苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2 既有氧化性又有還原性，還有漂白性。下列對它變化中表現(xiàn)的性質(zhì)標注正確的是：

① SO2使溴水褪色 （還原性） ② SO2使品紅溶液褪色 （漂白性）

③ SO2通入氫硫酸（H2S）產(chǎn)生淡黃色渾濁 （氧化性）

④ SO2使?jié)櫇竦乃{色石蕊試紙變紅 （水溶液酸性）

A. 只有①②④ B. 只有③④ C. 只有①③ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬和非金屬被廣泛應用于人類生產(chǎn)生活中。

（1）實驗室一般將Na保存在__________中；Na的一種化合物在生活中常用作面粉發(fā)泡劑，它在受熱時會發(fā)生分解，它的化學式為______________；Na的另外一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學方程式為__________________。

（2）實驗室中FeSO4是否變質(zhì)，常用試劑________（填化學式）溶液來檢驗；為防止FeSO4變質(zhì)，常在其中加入幾根鐵釘，理由是（以離子方程式表示）______________。

（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學式）。

（4）盛NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是（以離子方程式表示）______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL 量筒，應最好選用_______mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需________、________等玻璃儀器。

（3）配制溶液時，其正確的操作是______________（填序號）。

A.使用容量瓶前檢驗是否漏水容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

B.用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

C.量取所需的濃H2SO4倒入小燒杯，再加入適量的水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分稀釋。

D.將己冷卻的H2SO4溶液直接倒入容量瓶中

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________。

A.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D.用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并洗滌液轉移到容量瓶

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）在Fe(OH)3 膠體溶液中，逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。

（1）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是__________________________________________。

(2)隨后紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出反應的離子方程式_______________。

(3)最后溶液顏色加深，原因是_________，此反應的離子方程式_______________。

（4）用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化，現(xiàn)象為_________（填序號）。

（二）某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________。

(2)甲組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為__________________。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________________。

(4)丙組同學取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于2支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗①和②說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中:X、Z是金屬元素;V和Z元素原子的最外層都只有一個電子;W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同,且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知(填元素符號):V是____________,W是__________,X是____________,Y是____________,Z是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是日常生活中常見的一些物質(zhì)：①液氧、②氫氣、③水、④空氣、⑤二氧化碳、

⑥氯酸鉀、⑦水泥、⑧石油、⑨水銀、⑩堿式碳酸銅、⑾純凈的礦泉水，請你指出（填序號）：

（1）屬于金屬單質(zhì)的是 ，屬于非金屬單質(zhì)的是 。

（2）屬于化合物的是 ，含有元素種類最多的化合物是 。

（3）屬于混合物的是 。

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