下列有關溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、OH－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

D．紅色溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SCN-

C

【解析】

試題分析：A、Al3＋和OH－可反應生成白色沉淀，不能共存，錯誤；B、酸性溶液中存在H+，可與ClO－結合成難電離的HClO，錯誤；C、弱堿性溶液中Na＋、K＋、Cl－、HCO3-均可大量存在，正確；D、Fe3＋、SCN-不能大量共存，錯誤；故本題選擇C。

考點：離子的共存問題

考點分析： 考點1：離子共存 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省揚州市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸）。

（1）實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應來制備H2S氣體。

①該反應的化學方程式為 。

②多余的H2S氣體可用 溶液來吸收，不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是 。

（2）用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應方程式為：2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用。

①該反應中H2S顯 （填字母）。

a、不穩(wěn)定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、還原性

②檢驗廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是 。

③強酸性的廢吸收液電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體，則化學方程式為 。

（3）已知：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。現(xiàn)測得某溫度下，H2S分解過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖所示。

①表示H2的曲線是 （填“A”、“B”或“C”）。

②生成硫蒸氣的分子式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省揚州市高二上學期期末化學（必修）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施能減慢化學反應速率的是

A．將煤塊粉碎后燃燒

B．將食物貯藏在冰箱中

C．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末

D．用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應制氫氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）比較法是化學中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下題。Na2O2幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。

如2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2，Na2O2+CO= Na2CO3。

（1）通過比較可知，當非金屬元素處于_______價時，其氧化物與Na2O2反應有O2生成。

（2）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：_____________；_____________。

（3）氰（CN）2的化學性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學上稱為擬鹵素。試寫出（CN）2與水反應的化學方程式：________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗過程中沒有沉淀出現(xiàn)的是

A．向常溫時的飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2氣體

B．向硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體

C．向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中通入SO2氣體

D．向硝酸銀溶液中通入氯氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于常見物質(zhì)的工業(yè)冶煉說法正確的是

A．工業(yè)制金屬鈉：電解飽和食鹽水

B．工業(yè)制溴：某些植物具有富集溴的能力，從海產(chǎn)品中提取溴是工業(yè)上獲取溴的重要途徑

C．冶煉鋁：電解Al2O3，同時加入冰晶石（Na3AlF6），目的是為了降低Al2O3的熔融溫度

D．硫酸工業(yè)：在氧氣充足的情況下，從接觸室進入吸收塔的氣體中不可能含有SO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省新余市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 。

（2）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是 。（填序號）

①NaAlO2 ②Ca(OH)2 ③Na2CO3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3 ⑥Si

（3）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是 ；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是 ；

（4）已知：Fe2+的還原性強于Br—，標準狀況下把11.2L氯氣通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中，寫出反應完全后的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省新余市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) ①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應 ④不能透過濾紙 ⑤能透過濾紙 ⑥靜置后會析出黑色沉淀

A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某工廠廢棄的釩渣中主要含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等，現(xiàn)從該釩渣回收V2O5的工藝流程示意圖如下：

（已知：沉淀為(NH4)2V6O16，全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）。

R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機層)2RAn(有機層) + nH2SO4(水層)

回答下列問題：

（1）(NH4)2V6O16中釩（V）的化合價為 ，①中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是 。

（2）工藝中反萃取所用的X試劑為 。

（3）為提高②中萃取效率，應采取的措施是 。

（4）請完成④中的反應離子方程式：

（5）成品V2O5可通過鋁熱反應來制取金屬釩，寫出該反應的化學方程式： 。

（6）將兩個全釩液流儲能電池串聯(lián)后作為電源，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，裝置如下：

b為電解池的 極，全釩液流儲能電池正極的電極反應式為 ；

若通過消毒液發(fā)生器的電子為0.2 mol，則消毒液發(fā)生器中理論上最多能產(chǎn)生 gNaClO。

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