【題目】下列離子方程式正確的是

A. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：NH4++OH-H2O+NH3↑

C. 鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

D. 向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

【答案】B

【解析】A、石灰水是少量，正確的是Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B、氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合并加熱，產(chǎn)生NH3，離子方程式為NH4++OH-H2O+NH3↑，故B正確；C、電荷不守恒，正確的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C錯(cuò)誤；D、NH3·H2O是弱堿，正確的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH、 （PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為 ． PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ．
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4 ， 該配合物中中心離子的配位數(shù)為 ， 中心離子的核外電子排布式為 ．
③相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3（填“高”或“低”），其原因是 ．
（2）PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號(hào)）．
a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．范德華力 e．氫鍵
②NH4NO3中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為 ， 陰離子的中心原子軌道采用雜化．
（3）測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β﹣射線吸收法，β﹣射線放射源可用85Kr．已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中Kr原子為n個(gè)，則 =（填數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于不同元素的原子，下列說(shuō)法正確的是

A.質(zhì)子數(shù)一定不等B.中子數(shù)一定不等

C.核外電子數(shù)一定相等D.質(zhì)量數(shù)一定不等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】茶是我國(guó)的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對(duì)人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是（ ）
①分子式為C15H14O7
②1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7mol H2加成
③等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1
④1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗Br2 4mol．
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素， A 的原子中沒(méi)有中子，B 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的， D和C相鄰， E和F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出B在元素周期表中的位置_______，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

（2）E的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式_____________。F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式_______________。

（3）證明C比D活潑的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______________。

（4）單質(zhì)D在 B的最高氧化物中燃燒的化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖．下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是（ ）
A.不能用水浴加熱
B.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用
C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌
D.加入過(guò)量乙酸可以提高1﹣丁醇的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為2L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是

①原混合氣體的體積為2.4L ②原混合氣體的體積為2.2L

③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體A消耗掉0.1L ④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體B消耗掉0.1L

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體積不變的密閉容器中充入H2和I2 ， 發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g）；（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)升高溫度，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B.平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大
C.H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小
D.改變條件前后，速率圖像為（如圖）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

(1)甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬小塊，觀察現(xiàn)象。

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是：研究同一周期及同一主族，金屬元素的原子_______ 電子能力遞變規(guī)律。

②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒(méi)有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)你幫助選擇下列合適的方法__(填字母序號(hào))。

A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末

B.把燒杯中的冷水換成熱水

C.把燒杯中的冷水換成鹽酸

D.把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液

③寫(xiě)出d燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

(2)已知元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的原子的非金屬性強(qiáng)弱。

乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是一種強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的溶液。打開(kāi)分液漏斗的活塞后，可觀察到燒杯中有白色沉淀生成。

①寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A__________、C_________________；

②寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，還需采取的改進(jìn)措施為：_______________。

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