Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，已知A、B、E三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：
（1）寫出下列元素符號：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

，E

 

．
（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式

 

，A、E兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學方程式

 

．
（3）比較C、D、E非金屬性的強弱

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素；D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8-3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素；D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則最外層電子數(shù)為8-3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則E為Cl元素，
（1）由上述分析可知，A為Na，B為Al，C為Si，D為P，E為Cl，
故答案為：Na；Al；Si；P；Cl；
（2）A、B兩元素最高價氧化物的水化物分別為：NaOH、Al（OH）₃，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O，E元素最高價氧化物的水化物為HClO₄，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO₄與H₂O，反應(yīng)方程式為：HClO₄+NaOH=NaClO₄+H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O；HClO₄+NaOH=NaClO₄+H₂O；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大，應(yīng)是非金屬性增強，故非金屬性Cl＞P＞Si，
故答案為：Cl＞P＞Si．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學用語、元素周期律等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，推斷元素是解題的關(guān)鍵．