新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：

則下列判斷正確的是（   ）

A．x＞y B．MFe2Ox是還原劑
C．SO2是該反應的催化劑 D．SO2發(fā)生了置換反應

B

解析試題分析：能使二氧化硫變成硫單質(zhì)，該物質(zhì)一定是還原劑，化合價一定是升高的，根椐化合價代數(shù)和為零，可知：x＞y；SO2是該反應的的還原劑，而不是催化劑，催化劑是反應前后性質(zhì)和質(zhì)量不變的；置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另外的一種單質(zhì)和另外的一種化合物，此題中二氧化硫不符合定義。
考點：考查氧化還原反應。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（  ）

A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為

A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．氧化還原反應的實質(zhì)是元素化合價的升降
B．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被氧化
C．氧化劑氧化其他物質(zhì)時本身一定被還原
D．具有氧化性的物質(zhì)在反應中一定做氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中必須加入還原劑才能進行的是

A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)反應①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是

A．Fe3＋＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3＋C．I2＞Cl2＞Fe3＋D．Cl2＞Fe3＋＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應3Br2+6NaOH＝5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下敘述正確的是

A．Br2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為5∶1
C．Br2既是氧化劑又是還原劑
D．每生成1mol的NaBrO3轉(zhuǎn)移6mol的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（    ）

序列
參加反應的物質(zhì)
生成物
①
KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
K2SO4 、MnSO4……
②
Cl­2 、FeBr­2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－  ……
Cl2 、Mn2+  ……
 
A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
B．第②組反應中Cl­2 與 FeBr­2的物質(zhì)的量之比為1︰2
C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-574" kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-1" 160 kJ·mol-1
下列說法不正確的是（  ）

A．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH="-Q" ，Q>574 kJ·mol-1
B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應①、②，則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
C．若用標準狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173．4 kJ
D．若用標準狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1．6 mol

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