Question

在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.69g鋅粒，則如圖所示比較符合客觀事實的是（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質的量和加入鋅的物質的量，依據(jù)鹽酸是強酸，醋酸是弱酸存在電離平衡判斷反應過程和反應量的關系，結合圖象中的縱坐標和橫坐標的意義，曲線的變化趨勢，起點、拐點、終點的意義分析判斷是否符合事實．

解答： 解：1L，pH值等于2的鹽酸溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，n（H⁺）=0.01mol；
1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子濃度C（H+）=0.01mol/L，n（H⁺）=0.01mol，但溶液中醋酸的物質的量大于0.01mol；
0.69g鋅粒物質的量=

0.69g

65g/mol

=0.0106mol，
鋅和酸反應Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，鹽酸酸溶液中氫離子不足，鋅剩余0.005mol；
醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應進行，醋酸又電離出氫離子進行反應，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應速率相同，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應速率快；反應后，醋酸有剩余，導致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中；
A．已知開始時，溶液的pH值為2，圖中開始時溶液的pH=0，故A錯誤；
B．反應開始氫離子濃度相同，反應速率相同，曲線從相同速率開始反應，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應過程中反應速率快，故B錯誤；
C．產生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應速率快，故圖象符合題意，故C正確；
D．反應開始氫離子濃度相同，反應過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學反應速率的影響條件、弱電解質的電離平衡的應用、圖象分析方法，解題的關鍵是反應過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與氫離子反應的過量判斷，題目難度中等．