【題目】已知為直線形結(jié)構(gòu)，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，為三角錐形結(jié)構(gòu)，請(qǐng)推測(cè)COS、、的空間構(gòu)型：______________________________。

【答案】COS為直線形結(jié)構(gòu)；為平面正三角形結(jié)構(gòu)；為三角錐形結(jié)構(gòu)

【解析】

利用等電子原理，尋找等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似。

COS與的原子總數(shù)都為3，價(jià)電子總數(shù)都為16，二者互為等電子體，其結(jié)構(gòu)與相似，所以COS為直線形結(jié)構(gòu)；與的原子總數(shù)都為4，價(jià)電子總數(shù)都為24，二者互為等電子體，其結(jié)構(gòu)與相似，所以為平面正三角形結(jié)構(gòu)；與的原子總數(shù)都為4，價(jià)電子總數(shù)都為26，二者互為等電子體，其結(jié)構(gòu)與相似，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)。答案為：COS為直線形結(jié)構(gòu)；為平面正三角形結(jié)構(gòu)；為三角錐形結(jié)構(gòu)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溫度下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，恒溫、恒容且容積相同的兩個(gè)密閉容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反應(yīng)一段時(shí)間后，A、B中均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是（ ）

A.A中放熱92.4kJ

B.B中放熱46.2kJ

C.A中熱量變化值大于B中2倍

D.A中熱量變化值等于B中的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3；

④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) ΔH4；

⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH5。

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）

A.ΔH1>0，ΔH2<0B.ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1

C.ΔH1<0，ΔH3<0D.ΔH4=ΔH1－2ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖

下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是

A. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境

B. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)―COOH或―NH2

C. 氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響

D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對(duì)互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子的雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）

選項(xiàng)

分子或離子

中心原子雜化方式

價(jià)電子對(duì)互斥理論模型

分子或離子的空間構(gòu)型

A

直線形

直線形

B

平面三角形

三角錐形

C

四面體形

平面三角形

D

四面體形

正四面體形

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是

A. 鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

B. 分子中的鍵是鍵，HClO分子中的鍵都是鍵

C. 分子和中都是含有5個(gè)鍵

D. 鍵以“頭碰頭”方式重疊，鍵以“肩并肩”方式重疊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某些共價(jià)鍵的鍵能如表所示，試回答下列問(wèn)題：℃

共價(jià)鍵

鍵能

共價(jià)鍵

鍵能

436

467

243

945

413

431

（1）鍵的鍵能為什么比鍵的鍵能大_______？

（2）已知在時(shí)有的分子分解，而在時(shí)可能完全分解為和，試解釋其中的原因_______。

（3）試解釋氮?dú)饽茉诳諝庵蟹�(wěn)定存在的原因_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）該晶體的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為____。

（2）該晶體中Xn+中n=____。

（3）X元素的原子序數(shù)是_____。

（4）晶體中每個(gè)N3-被____個(gè)等距離的Xn+包圍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝—lgc(OH)，下列正確的是

A.M 點(diǎn)所示溶液中可能存在：c(Cl)＞c(NH4+)

B.M 點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小

C.Q 點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和

D.N 點(diǎn)所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

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