【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。其中鐵元素的化合價為

A. +2B. +5C. +6D. +8

【答案】C

【解析】

在該化合物中K化合價是+1價，O為-2價，根據(jù)化合物中所有元素正負化合價代數(shù)和等于0，可知Fe元素化合價為+6價，故合理選項是C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變化：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，則下列說法一定正確的是(　　)

A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能為2

B. NaHB及H2B均為強電解質

C. 該酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度小于純水中水電離出的氫離子濃度。

D. HB－的電離程度小于HB－的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不能一步實現(xiàn)的是(　　)

A.Na2SiO3→H2SiO3B.H2SiO3→SiO2

C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂和蛋白質是生命活動所必需的營養(yǎng)物質。下列敘述正確的是

A.植物油不能發(fā)生水解反應B.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應

C.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D.蛋白質遇濃硫酸變?yōu)辄S色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4· 2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。

I、制備草酸亞鐵晶體：

①稱取硫酸亞鐵銨晶體5 g，放入250 mL三頸燒瓶中，加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15 mL蒸餾水加熱溶解；

②加入25 mL飽和草酸溶液，加熱攪拌至沸，停止加熱，靜置；

③待黃色晶體FeC2O42H2O沉淀后傾析，洗滌，加入約20 mL蒸餾水攪拌并溫熱5 min，靜置，棄去上層清液，即得黃色草酸亞鐵晶體。

回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是____________；儀器B的作用是_____________

(2) 硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是____________________

(3)硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+，羥胺(NH2OH，酸性條件下以NH3OH+形式存在)具有強還原性，可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關的離子方程式____________________。

II、探究草酸亞鐵的純度：

①準確稱取m g草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質)，溶于25 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，在60~80℃水浴加熱，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；

②取上述溶液20.00 mL，用KMnO4標準溶液(濃度為c mol/L)滴定三次，平均消耗V1 mL；

③加入適量鋅粉和2 mL 2 mol/L H2SO4溶液，反應一段時間后，取1滴試液放在點滴板上檢驗，至Fe3+極微量；

④過濾除去鋅粉，濾液收集在另一個錐形瓶中，將濾紙及殘余物充分洗滌，洗滌液并入濾液中，再補充約2~3 mL 2 mol/L H2SO4溶液，繼續(xù)用KMnO4標準溶液(濃度為c mol/L)滴定至終點，共平行測定三次，平均消耗V2 mL。

回答下列問題：

(4)在②中溶液中發(fā)生MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，還有另一氧化還原反應，寫出其離子方程式_____________用KMnO4標準溶液滴定至終點的現(xiàn)象是______________。

(5)計算m g固體樣品的純度為_____________(用含c、V1、V2的式子表示，不必化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.08 mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 56

0. 75

0. 80

0. 80

回答下列問題：

（1）反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)= _______mol/( L·s) 。

（2）T℃時，起始時向容器中充入1. 2 mol PCl5、0. 40 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)__________（選填“>”、“=”或“ <”）v(逆) 。

（3）T℃時，若起始時向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2，達到平衡時，平衡混合氣體中PCl5的體積分數(shù)為多少？（寫出解題過程）。_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝 置的開關時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題：

(1)甲池為原電池，通入 CH3OH 電極的電極反應為________。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應為_____。

(3)當乙池B極質量增加 5.4 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀況)，丙池D極析出_____g 銅。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。已知淀粉遇單質碘變藍，下列說法中正確的是

A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍

B. 途徑II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3

D. 一定條件下，I與IO3可能生成I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算下列粒子的粒子數(shù)目。

(1) 0.3 mol H2O分子中所含氫原子數(shù)與________個NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。

(2) 12 g 乙烷中所含共價鍵的物質的量是________。

(3)分子數(shù)為0.5NA的CO2分子，質量是________。

(4) 9.5 g A分子的物質的量是0.25 mol ，A的摩爾質量是________，N個B分子的質量是m g，則B的摩爾質量是________，24 g O3中的分子數(shù)與________g 18O2中的分子數(shù)相等。

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