Question

【題目】往xg鐵銅的混合粉末中加入一定體積某濃度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，充分反應后剩余固體的質量與加入FeCl3溶液的體積存在如下關系：

加入FeCl3溶液體積（mL）	100	200	300	400
剩余固體質量（g）	14.8	9.20	3.20	0

下列說法不正確的是

A.x=20.6

B.加入FeCl3溶液300mL充分反應后，剩余固體只有Cu

C.混合粉末中Fe和Cu質量之比為35：16

D.加入FeCl3溶液400mL充分反應后的溶液，還能溶解鐵粉8.40g

Answer 1

【答案】A

【解析】

向鐵銅的混合粉末中加入一定體積某濃度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，則由于鐵的還原性比銅的強，故先發(fā)生反應2Fe3++2Fe=3Fe2+，再發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，每100mL2.00mol·L-1FeCl3溶液中含有的FeCl3的物質的量為，通過比較表中100mL和200mL可知，固體質量減少了14.8g-9.20g=5.6g，說明200mL時均為鐵與氯化鐵反應，故前100mL也是鐵和氯化鐵反應，減少的質量也是5.6g，故x=14.8g+5.6g=20.4g，而比較表中200mL和300mL可知質量減少為9.20g-3.20g=6.00g，說明此時不僅僅發(fā)生鐵與氯化鐵的反應了，還有銅與氯化鐵的反應，結合此分析進行解題。

A．通過比較表中100mL和200mL可知，固體質量減少了14.8g-9.20g=5.6g，說明200mL時均為鐵與氯化鐵反應，故前100mL也是鐵和氯化鐵反應，減少的質量也是5.6g，故x=14.8g+5.6g=20.4g，A錯誤；

B. 比較表中200mL和300mL可知質量減少為9.20g-3.20g=6.00g，結合分析可知此時不僅僅發(fā)生鐵與氯化鐵的反應了，還有銅與氯化鐵的反應，故加入FeCl3溶液300mL充分反應后，剩余固體只有Cu，B正確；

C. 假設第3個100mL的氯化鐵溶液與n1mol的Fe，n2molCu反應結合反應2Fe3++2Fe=3Fe2+， 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可以列式：①2n1+2n2=0.2mol，②56n1+64n2=6.0g，解得：n1=0.05mol,n2=0.05mol，故混合粉末中Fe和Cu質量之比為（2×5.6g+0.05mol×56g/mol）：(3.2g+0.05mol×64g/mol)=35：16，C正確；

D. 與300mL相比較，可知加入FeCl3溶液400mL充分反應后的溶液中氯化鐵有剩余，剩余的氯化鐵還能再溶解鐵粉的質量為6.0g-3.2g=2.8g，若再加入2.8g鐵粉后溶液中就只有Cu2+能繼續(xù)與Fe反應了，根據(jù)反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu2+，結合C的分析可知，還能溶解鐵粉為，故加入FeCl3溶液400mL充分反應后的溶液還能溶解鐵粉為5.6g+2.8g=8.4g，D正確；

故答案為：A。