【題目】氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應可生成它。用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中作

A.氧化劑B.還原劑

C.氧化產(chǎn)物D.還原產(chǎn)物

【答案】B

【解析】

有題干可知，Cu元素化合價降低，則“另一物質(zhì)”化合價升高，做還原劑；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵

B. 烯烴比烷烴的化學性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含σ鍵而烯烴含有π鍵

C. 等電子體結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)相同

D. 共價鍵的方向性決定了原子在形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中不正確的是 (　　)

A. CS2為直線形的非極性分子

B. ClO3－的立體構(gòu)型為平面三角形

C. SF6中有6對完全相同的成鍵電子對

D. SiF4和SO32－的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要減輕大氣污染，必須加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣等的治理．根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少型酸雨的形成．燃煤排放的煙氣中還古有其他大氣污染物，請列舉兩種： ．
（2）煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑．將焦炭在高溫下與水蒸氣反應，得到CO和H2 ， 就是煤的氣化過程，該反應的化學方程式為 ．
（3）在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在催化劑的作用下，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為空氣中的兩種無毒氣體，該反應的化學方程式為 ．
（4）室內(nèi)空氣污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在這四種污染物中，由家用燃料燃燒產(chǎn)生的是；由建筑和裝修產(chǎn)生的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

甲

T1

0.20

0.20

乙

T1

0.30

0.30

丙

T2

0.20

0.20

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的大

C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＜v(逆)

D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4;冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。

步驟2:如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機相。

步驟4:將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1-溴丙烷。

（1）儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。

（2）反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是______________________________。

（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，____________，靜置，分液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(H—Cl 431 kJ/mol，H—I 297 kJ/mol)，可得出的結(jié)論是 (　　)

A. 溶于水時，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強酸

B. HI比HCl熔、沸點高

C. HI比HCl穩(wěn)定

D. 拆開等物質(zhì)的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．請回答下列問題：

X

Y

Z

W

（1）元素Z位于周期表中第_____周期，_____族；

（2）比較X與Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_____（寫化學式）；

（3）XW2的電子式為_____；

（4）比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關(guān)系：_____；

（5）X和W形成的化合物屬于_____ （填“離子化合物”、或“共價化合物”），該化合物中存在的微粒間作用力有：_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是

A. 放電時，右槽發(fā)生還原反應

B. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol

D. 充電時，陰極電解液pH升高

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同步練習冊答案