【題目】A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________

反應(yīng)③的離子方程式為________________________

反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________

（3）反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是______________________________。

（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。

【答案】鐵元素8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6

【解析】

試題F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。

解析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，則。

（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。

（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe。反應(yīng)③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2+ +4H2O；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。

（3）反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過(guò)程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

（4）根據(jù)8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應(yīng)后生成鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.濃硫酸稀釋、酸堿中和反應(yīng)，均為放熱反應(yīng)

B.SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物

C.向某溶液中先加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有

D.某紅棕色氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明該氣體一定是NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbSO4的工藝流程如圖：

已知：

i．PbCl2 難溶于冷水，易溶于熱水

ii．PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H＞0

iii．Ksp(PbSO4) =1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

(1)“浸取”過(guò)程中鹽酸與MnO2、PbS 發(fā)生反應(yīng)生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為___________________；

(2)沉降操作時(shí)加入冰水的作用是____________________________；

(3)20℃時(shí)，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是___________(填字母)

A．鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小

B．x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2+) 不相等

C．當(dāng)鹽酸濃度為1mol·L-1時(shí)，溶液中c(Pb2+)一定最小

D．當(dāng)鹽酸濃度小于1mol·L-1時(shí)，隨HCl濃度增大，PbCl2 溶解量減少是因?yàn)?/span>Cl-濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動(dòng)

(4)調(diào)pH的目的是_________________________________，操作I的方法是____________________；PbCl2“轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4，當(dāng)c(Cl-)=0.100mol/L時(shí)，c(SO42-)=_________________________；

(5)濾液a經(jīng)過(guò)處理后可以返回到__________________工序循環(huán)使用。利用制備的硫酸鉛與氫氧化鈉反應(yīng)制備目前用量最大的熱穩(wěn)定劑—三鹽基硫酸(3PbO·PbSO4·H2O)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaHSO3過(guò)飽利溶液經(jīng)結(jié)晶脫水可得Na2S2O5，三室膜電解技術(shù)可用于制備Na2S2O5,裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列說(shuō)法中正確的是

A.M為陰極

B.離子交換膜均為陰離子交換膜

C.陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑

D.最后在b室生成Na2S2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼在冶金、核工業(yè)、農(nóng)業(yè)、高新材料等方面都有重要的應(yīng)用，一種利用硼鎂礦制取粗研的工藝流程：

已知:硼鎂礦的主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7)·10H2O。

回答下列問(wèn)題：

(1)硼鎂礦要粉碎處理，其目的是_______，NaOH濃溶液與硼鎂礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________(不考慮雜質(zhì)參與反應(yīng))。

(2)實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作中要用到的玻璃儀器包括燒杯、_______、______。洗滌沉淀的操作方法為_____________________________________。

(3)試解釋流程中生成無(wú)水MgCl2需在HCl氛圍中進(jìn)行的原因：___________________。

(4)已知H3BO3為一元弱酸，其與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4]，寫出H3BO3的電離方程式：_________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得一定質(zhì)量的H3BO3在不同溫度下分解的曲線如圖所示。圖中A、B、C、D點(diǎn)對(duì)應(yīng)得到的物質(zhì)都為純凈物。

①C對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可表示為2B2O3·nH2O，則n=_______

②寫出C到D過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢報(bào)紙中富含纖維素，因其量大且價(jià)廉易得，可以進(jìn)行資源化利用。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)廢報(bào)紙?jiān)倮玫牟糠洲D(zhuǎn)化設(shè)計(jì)過(guò)程如下圖所示：

已知E是式量小于30的烴，且是一種果實(shí)催熟劑： F是具有果香味的液體.

(1)A的名稱是_________； B中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；

(2)E發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

(3)D→F的反應(yīng)類型為____；

(4)已知實(shí)驗(yàn)室制取少量F時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離F和飽和碳酸鈉溶液時(shí)用到的主要玻璃儀器是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示為構(gòu)成細(xì)胞的部分元素及化合物（其中a、b、c、d代表小分子物質(zhì)，X，Y，Z代表大分子物質(zhì)，C、H、O、N、P代表化學(xué)元素）。請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題。

（1）物質(zhì)a是________，檢驗(yàn)物質(zhì)a的常用試劑是_____。在動(dòng)物細(xì)跑內(nèi)，與物質(zhì)X作用最似的物質(zhì)是______。與物質(zhì)X組成元素相同，在動(dòng)物、植物細(xì)胞中均可含有的最理想的儲(chǔ)能物質(zhì)是______。

（2）物質(zhì)b是________。若某種Y分子含有2條直鏈肽鏈，由18個(gè)b分子（平均相對(duì)分子質(zhì)量為128）組成，則該Y分子的相對(duì)分子質(zhì)量大約為______。

（3）物質(zhì)c在人體細(xì)胞中共有________種，分子中________的不同決定了c的種類不同。

（4）物質(zhì)d是________，d和________、維生素d都屬于固醇類物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O俗名為“笑氣”，也是一種溫室氣體。結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)鋅與極稀硝酸反應(yīng)可生成N2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，其中作氧化劑的硝酸與參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)已知幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下：

物質(zhì)

N2O(g)

CO(g)

N2(g)

CO2(g)

相對(duì)能量/kJmol-1

475.5

283.0

393.5

0

①N2O(g)和CO(g)反應(yīng)生成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式為____________。

②若其他條件不變，加入高效催化劑，該反應(yīng)的焓變將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)碘蒸氣能催化N2O的分解，反應(yīng)歷程(步驟)如下：

i.I2(g)2I(g)

ii.I(g)＋N2O(g)＝N2(g)＋IO(g)

iii.2IO(g)＋2N2O(g)＝2N2(g)＋2O2(g)＋I2(g)

實(shí)驗(yàn)表明，在反應(yīng)過(guò)程c(I)始終大于c(IO)，由此推測(cè)，反應(yīng)速率ii_________iii(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol N2O(g)和3 mol NO(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g) △H。測(cè)得N2體積分?jǐn)?shù)與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①△H___________0(填“>”、“<”或“＝”)。

②下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A.混合氣體的密度不再改變 B.相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.NO和NO2的消耗速率相等 D.N2O的體積分?jǐn)?shù)不再改變

③T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩種等物質(zhì)的量的可燃性氣體共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。則這兩種混合氣體可能為

A.H2與C4H6B.CO與C2H4C.CO與C3H6D.H2與C2H4

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同步練習(xí)冊(cè)答案