3．下列離子方程式屬于水解的是（　　）
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．ClO-+H3O+?HClO+H2O
C．HS-+H2O?H2S+OH-D．NH4++OH-?NH3•H2O

分析 水解反應(yīng)的實質(zhì)是：弱酸或弱堿離子結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過程，水解反應(yīng)方程式用可逆符號表示，以此分析得出正確結(jié)論．

解答 解：A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-，是碳酸氫根離子的電離方程式，不是水解離子方程式，故A錯誤；
B．ClO-+H3O+?HClO+H2O是次氯酸根離子與氫離子結(jié)合為酸的反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，故B錯誤；
C．HS-+H2O?H2S+OH-，是硫氫根離子的水解離子方程式，故C正確；
D．NH4++OH-?NH3•H2O，是銨根離子和氫氧根離子發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學(xué)生對水解反應(yīng)原理的理解，題目難度不大，明確水解的反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，注意區(qū)分反應(yīng)、水解和電離，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．硝基胍是硝化纖維火藥、硝化甘油火藥的摻合劑、固體火箭推進劑的重要組分，其結(jié)構(gòu)如圖所示（“→”是一種特殊的共價單鍵）．下列有關(guān)硝基胍的說法正確的是（　�。�
A．硝基胍分子中只含極性鍵，不含非極性鍵
B．硝基胍中有C、H、O、N四種元素，屬于氨基酸
C．硝基胍分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比是5：1
D．10.4 g該物質(zhì)含有1.1×6.02×1023個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的碳棒，乙池中鐵棒．
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①甲池中碳極上電極反應(yīng)屬于還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），寫出甲池中該電極反應(yīng)O2+4e-+2H2O═4OH-．
②乙池中碳極上電極反應(yīng)是2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗．寫出乙池總的離子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole-后停止實驗，乙池兩極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到的氣體體積為（不計損失）0.448L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖1填空：

（1）寫出A的電子式；
（2）寫出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；B→C的化學(xué)方程式nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$，其反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)．
（3）D還可以用石蠟油制取，石蠟油（17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的分解實驗裝置如圖2所示（部分儀器已省略）．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水．
實驗現(xiàn)象：
試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；
試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去．根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（4）裝置A的作用是防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）
（5）試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：C17H36$→_{△}^{催化劑}$C8H18+C9H18    C8H18$→_{△}^{催化劑}$C4H10+C4H8
丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3和CH2=CH2，這兩種有機物混合后在一定條件下其可能結(jié)構(gòu)為AC

（6）寫出試管③中反應(yīng)的一個化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)速率V和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗的方法測定的，化學(xué)反應(yīng)：H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率V可以表示為：v=k•Cm（H2）•Cn（Cl2），式中的k為常數(shù)，m和n的值以可用下列表中數(shù)據(jù)確定之．由此可以推得，m和n的值正確的是（　�。�
H2（mol/L）Cl2（mol/L）V（mol/L•S）
1.01.01.0k
2.01.02.0k
2.04.04.0k
A．m=1，n=2B．m=$\frac{1}{2}$、n=$\frac{1}{2}$C．m=1，n=$\frac{1}{2}$D．m=$\frac{1}{2}$，n=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．含硅物質(zhì)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列含硅物質(zhì)的用途中涉及化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．單晶硅制芯片B．SiO2制光導(dǎo)纖維
C．金剛砂（碳化硅）作砂輪的磨料D．水玻璃作黏合劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對于苯乙烯（）的下列敘述，其中正確的是（　�。�
①能使酸性KMnO4溶液褪色�、诳砂l(fā)生加聚反應(yīng)　③可溶于水�、懿豢扇苡诒街小、菽芘c濃HNO3發(fā)生取代反應(yīng)�、匏械脑涌赡芄裁姊吣馨l(fā)生取代反應(yīng)．
A．①②④⑤B．①②⑤⑥⑦C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2C1、NHC12和NC13），副產(chǎn)物少于其它水消毒劑．
回答下列問題：
（1）①一氯胺（NH2Cl）的電子式為．
②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2（g）+NH3（g）═NH2Cl（l）+HCl（g）制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同），則該反應(yīng)的△H=+11.3 kJ/mol．
化學(xué)鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl
鍵能（kJ/mol）391.3243.0191.2431.8
③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2（g）+NH3（g）?NHCl2（l）+2HCl（g），向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2mol C12和2mol NH3，測得各容器中n（Cl2）隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：
t/min04080120160
n（Cl2）（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80
n（Cl2）（乙容器）/mol2.001.451.001.001.00
①甲容器中，0～40min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NH3）=6.25×10-8mol•L-1•min-1．
②該反應(yīng)的△H＜ 0（填“＞”或“＜”），理由是溫度越高，反應(yīng)速率越快，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，其他條件相同時，T℃時的反應(yīng)速率比400℃時的反應(yīng)速率快，且乙容器中平衡時Cl2的轉(zhuǎn)化率比甲容器中Cl2的轉(zhuǎn)化率�。�
③對該反應(yīng)，下列說法正確的是AB  （填選項字母）．
A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動
（3）在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2（g）+NH3（g）?NHCl2（l）+2HCl（g），測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是B  點（填“A”“B”或“C”）．
②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp（C）=0.5MPa（Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．某溶液與NaOH共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶液中一定存在NH4+
B．某溶液中加入鹽酸后有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有CO32-
C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有Na+，也可能含有K+
D．某溶液中加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定存在SO42-

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同步練習(xí)冊答案