Question

【題目】利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-3mol·L-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c（CO）/×10-3mol·L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

下列說法中，不正確的是

A．2s內的平均反應速率υ（N2）＝1.875×10-4mol·L-1·s-1

B．在該溫度下，反應的平衡常數K＝5

C．若將容積縮小為原來的一半，NO轉化率大于90%

D．使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．2s內△c（NO）=（1-0.25）×10-3 molL-1=7.5×10-4 molL-1，則△c（N2）=△c（NO）=3.75×10-4 molL-1，則v（N2）= =1.875×10-4molL-1s-1，A正確；B．4s時處于平衡狀態(tài)，平衡時NO為1.0×10-3 molL-1，則：

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）

起始量（×10-3 molL-1）：1 3.6 0

變化量（×10-3 molL-1）：0.9 0.9 0.9 0.45

平衡量（×10-3 molL-1）：0.1 2.7 0.9 0.45

則平衡常數K===5000，B錯誤；C．原平衡時NO轉化率為=90%，若將容積縮小為原來的一半，增大壓強，平衡正向移動，NO轉化率增大，故新平衡時NO轉化率大于90%，C正確；D．使用催化劑加快反應速率，可以提高單位時間CO和NO的處理量，D正確，答案選B。