某溶液中含如下離子組中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-,某同學(xué)欲探究該溶液的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,觀察到紫色火焰
Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液顏色加深,但無(wú)沉淀生成
Ⅲ.取Ⅱ反應(yīng)后的溶液分置于兩支試管中,第一支試管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上層清液變紅;第二支試管中加入CCl4,充分振蕩?kù)o置后溶液分層,下層出現(xiàn)紫紅色
下列說(shuō)法正確的是(  )
A、原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、Mg2+、SiO32-B、步驟Ⅱ中無(wú)色氣體可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-C、原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-D、為確定是否含有Cl-,可取原溶液加入少量硝酸銀和稀硝酸,觀察是否產(chǎn)生沉淀
分析:Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,觀察到紫色火焰,證明含有鉀離子;
Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,即為二氧化氮,此時(shí)溶液顏色加深,但無(wú)沉淀生成,可知推知三價(jià)鐵的濃度增大;
Ⅲ.、蚍磻(yīng)后的溶液分置于兩支試管中,第一支試管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,即為硫酸鋇,再滴加KSCN溶液,上層清液變紅,含有三價(jià)鐵離子,第二支試管中加入CCl4,充分振蕩?kù)o置后溶液分層,下層出現(xiàn)紫紅色,證明有碘單質(zhì)生成;
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)確定離子的存在情況.
解答:解:某溶液中含如下離子組中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-,某同學(xué)欲探究該溶液的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,觀察到紫色火焰,證明溶液中一定含有鉀離子;
Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液顏色加深,但無(wú)沉淀生成,證明含有NO3-、Fe2+,一定不含有硅酸根離子、碳酸根離子;
Ⅲ.、蚍磻(yīng)后的溶液分置于兩支試管中,第一支試管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,即為硫酸鋇,證明含有硫酸根離子,再滴加KSCN溶液,上層清液變紅,即出現(xiàn)了三價(jià)鐵離子,是Ⅱ過(guò)程中亞鐵離子被硝酸氧化的結(jié)果;第二支試管中加入CCl4,充分振蕩?kù)o置后溶液分層,下層出現(xiàn)紫紅色,證明碘單質(zhì)出現(xiàn),一定含有碘離子,Mg2+、Cl-是否存在無(wú)法確定.
A、原溶液中是否存在鎂離子無(wú)法確定,故A錯(cuò)誤;
B、步驟Ⅱ中無(wú)色氣體是NO,一定不含碳酸根離子,故B錯(cuò)誤;
C、原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-,故C正確;
D、氯離子的檢驗(yàn):取原溶液加入少量硝酸銀和稀硝酸,觀察是否產(chǎn)生沉淀,故D正確.
故選CD.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別以及方程式的有關(guān)計(jì)算,題目難度中等,解答本題的關(guān)鍵是把握發(fā)生的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)確定存在的離子.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2009?龍巖一模)氫氧化鎂用于制藥工業(yè),還是重要的綠色阻燃劑.
I、治療胃酸過(guò)多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2
(1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過(guò)多癥時(shí)反應(yīng)的離子方程式:
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

Ⅱ、已知:
Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)+H2(g)△H1=-441kJ?mol-1
H2O(g)=H2(g)+
1
2
O2(g)△H2=+242kJ?mol-1
Mg(s)+
1
2
O2(g)=MgO(s)△H3=-602kJ?mol-1
(2)氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是
Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g),△H=+81kJ?mol-1
Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g),△H=+81kJ?mol-1

(3)氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因
氫氧化鎂分解放出大量的熱
氫氧化鎂分解放出大量的熱
.(寫(xiě)一條即可)
Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì),通過(guò)如圖流程進(jìn)行提純精制,獲得阻燃劑氫氧化鎂.

(4)步驟②中分離操作的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾

(5)步驟①中的反應(yīng)如下:6Fe(OH)3+S2O42-+2OH-=6Fe(OH)2+2SO42-+4H2O.每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
0.6
0.6
NA
(6)已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì),不與Mg(0H)2反應(yīng).雖然Fe(OH)2難溶于水,但步驟②中隨著EDTA的加入,最終能夠?qū)e(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2.請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋?zhuān)?BR>答:
Fe(OH)2懸濁液中存在如下平衡:Fe(OH)2?Fe2++2OH-,隨著EDTA的加入,EDTA將結(jié)合Fe2+,促使平衡向右移動(dòng)而溶解
Fe(OH)2懸濁液中存在如下平衡:Fe(OH)2?Fe2++2OH-,隨著EDTA的加入,EDTA將結(jié)合Fe2+,促使平衡向右移動(dòng)而溶解

Ⅳ、為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件,某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測(cè)定,結(jié)果如下:
精制阻燃劑的條件 阻燃劑鐵含量
序號(hào) 提純體系溫度T/℃ 加入EDTA質(zhì)量(g) 加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量(g) W(Fe)/(10-4g)
1 40 0.05 0.05 7.63
2 40 0.05 0.10 6.83
3 60 0.05 0.10 6.83
4 60 0.10 0.10 6.51
(7)若不考慮其它條件,根據(jù)上表數(shù)據(jù),制取高純度阻燃劑最佳條件是
C
C
(填字母)
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為0.05g   ④EDTA質(zhì)量為0.10g  ⑤保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g  ⑥保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g
A.①③⑤B.②④⑥C.①④⑥D(zhuǎn).②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?通州區(qū)二模)碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol
;
②氯化鈀(PdCl2)溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO.PdCl2被還原成單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl

(2)將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池.
①負(fù)極電極反應(yīng)式是:
C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
;
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色.下列說(shuō)法中正確的是
ABD
ABD
(填序號(hào))
A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e-=H2
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
放熱
放熱
(填“吸”或“放”)熱反應(yīng);
②實(shí)驗(yàn)2中,平衡常數(shù)K=
1
6
1
6
;
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件可能是
使用了催化劑;加大了壓強(qiáng)
使用了催化劑;加大了壓強(qiáng)
(答一種情況即可);
(4)將2.4g碳在足量氧氣中燃燒,所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中,完全吸收后,溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

天宮一號(hào)(Tiangong-1)是中國(guó)第一個(gè)目標(biāo)飛行器,于2011年9月29日21時(shí)16分3秒在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射,它的發(fā)射標(biāo)志著中國(guó)邁入中國(guó)航天“三步走”戰(zhàn)略的第二步.天宮一號(hào)是由長(zhǎng)征二號(hào)大推力火箭發(fā)射升空的,火箭推進(jìn)劑是成功發(fā)射火箭的重要因素,推進(jìn)劑的發(fā)展經(jīng)歷了一個(gè)漫長(zhǎng)的過(guò)程.
(1)20世紀(jì)前,黑火藥是世界上唯一的火箭用推進(jìn)劑,黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成,黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑.
①寫(xiě)出K2S的電子式:
 
;
②某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一:取適量黑火藥溶于水,過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻后慢慢加入濃硫酸,將混合液置于試管中并放入銅片,產(chǎn)生大量紅棕色氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
 
;
實(shí)驗(yàn)二:取黑火藥爆炸后的殘留固體,加水溶解過(guò)濾,取濾液向其中滴加新制氯水至過(guò)量,一開(kāi)始溶液變渾濁后又變澄清.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該澄清溶液中含有Cl-
 
;
(2)1947年,研制出第二代聚硫橡膠、高氯酸銨、鋁粉復(fù)合推進(jìn)劑.高氯酸銨受撞擊會(huì)引發(fā)劇烈爆炸,其爆炸產(chǎn)物有4種,2種產(chǎn)物是空氣中的主要成分,另一種氣體產(chǎn)物能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)20世紀(jì)60年代,美國(guó)大推力火箭使用的是液體推進(jìn)劑,常用的氧化劑有雙氧水、四氧化二氮、液氧;可燃物有肼(N2H4)、一甲肼、偏二甲肼、液氫等.火箭發(fā)射時(shí)將兩種液體分別注入火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒室中燃燒.偏二甲肼的系統(tǒng)命名為1,1-二甲基聯(lián)氨,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
;
(4)以上的火箭推進(jìn)劑一般都含有氮元素,含氮化合物種類(lèi)豐富,科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨中檢出組成為N4H4(SO42的物質(zhì),該物質(zhì)為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),遇燒堿會(huì)生成N4氣體,該反應(yīng)的離子方程式:
 
;另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),和燒堿反應(yīng)生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,而與鹽酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物之一具有極強(qiáng)烈的爆炸性,寫(xiě)出該產(chǎn)物爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:天津市六校2012屆高三第三次聯(lián)考化學(xué)試題 題型:022

某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O).

(1)實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置,可將反應(yīng)①粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1(部分儀器和夾持裝置已略去).

①儀器A的名稱(chēng)是________.

②連接好裝置后,加入藥品前,應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________.

③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________.

④有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置,你認(rèn)為是否必要

(填“是”或“否”)________.

⑤虛線內(nèi)缺少實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)你畫(huà)出裝置圖,標(biāo)明藥品名稱(chēng).

(2)試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號(hào))________.

a.NaOH

b.NH3·H2O

c.CuO

d.Cu2(OH)2CO3

e.CuSO4

操作①的名稱(chēng)是________.

(3)在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色.小

組同學(xué)欲探究其原因.

已知:在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(填序號(hào))________.

a.將Y稀釋?zhuān)l(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b.在Y中加入CuCl2晶體,溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體,溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進(jìn)行電解,溶液顏色最終消失

(4)操作②需在氯化氫氣流中經(jīng)過(guò)加熱濃縮、________、過(guò)濾、洗滌、干燥.

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同步練習(xí)冊(cè)答案