16．在一定條件下，向5L密閉容器中充入2molA氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡時容器內(nèi)B的濃度為0.1mol/L，則此時B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．10%B．25%C．50%D．67%

分析 達到平衡時容器內(nèi)B的濃度為0.1mol/L，則由n=cV可計算B平衡時的物質(zhì)的量，進而計算反應的B的物質(zhì)的量，可計算轉(zhuǎn)化率，以此解答該題．

解答 解：平衡時B的物質(zhì)的量為0.1mol/L×5L=0.5mol，則
                      2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）    2          1        0
變化量（mol）    1         0.5      1
平衡量（mol）    1         0.5      1
則B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.5mol}{1mol}$×100%=50%，
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的計算應用，反應物轉(zhuǎn)化率的計算應用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，主要體會三段式計算方法，注意單位的統(tǒng)一，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在120℃時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是（　　）
A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H4C．C2H4和C2H6D．C4H8和C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．T℃時，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol （Q＞0）．保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化
ABC
①2100.75Q kJ
②0.40.21.6
下列敘述中正確的是（　�。�
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為18
B．容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05Q kJ
C．向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大
D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．磷礦石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：

部分物質(zhì)的相關性質(zhì)如下：
熔點/℃沸點/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F（PO4）3反應的化學方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑，現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷，爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學式），冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3（均填化學式）．
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是電解法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：純的ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后．再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中SO42-濃度仍大于10-5mol/L，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO32-時，BaSO4（s）會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3（s）而釋放出SO42-（或其它合理答案）．[已知：Ksp（ BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
（2）寫出無隔膜電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式NaCl+3H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ NaClO3+3H2↑．
（3）寫出二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，通入空氣的目的是稀釋ClO2，防止ClO2爆炸．
（4）將ClO2通入電解槽的陰極室，飽和NaCl溶液通入電解槽的陽極室，電解一段時間后，可得到產(chǎn)品，寫出電解時陰極的電極反應式ClO2+e-=ClO2-．
（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量NaClO2，其中一份給以適當條件使之變質(zhì)，另一份嚴格保存，均配成溶液．并分別與足量FeSO4溶液反應，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同（填“相同”、“不相同“或“無法判斷”）．
（6）亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HC1O2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2有毒，經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．則下列分析正確的是ABD

A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B．25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
C．pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（ClO2）＞c（Cl-）
D.25℃時，該溶液在pH=4時比pH=11時更適合漂白．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．三苯甲醇是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實驗室合成三苯甲醇[（C6H5）3COH]的合成流程如圖1所示．

已知：Ⅰ）格氏試劑容易水解：
+H2O→+Mg（OH）Br（堿式溴化鎂）
Ⅱ）相關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
物質(zhì)熔點沸點溶解性
三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑
溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機溶劑
苯甲酸乙酯-34.6℃212.6℃不溶于水
Mg（OH）Br常溫下為固體能溶于水，不溶于醇、醚等有機溶劑
Ⅲ）三苯甲醇的相對分子質(zhì)量是260，純凈固體有機物一般都有固定熔點．
請回答以下問題：
（1）實驗室合成三苯甲醇的裝置如圖2，寫出玻璃儀器A的名稱干燥管，裝有無水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置，避免格氏試劑水解．
（2）制取格氏試劑時要保持微沸，可以采用水浴加熱，優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度，微沸回流時冷凝管中水流的方向是X→Y（填“X→Y”或“Y→X”）．
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物和堿式溴化鎂、氯化銨等雜質(zhì)，可以設計如下提純方案，請?zhí)顚懣瞻祝?br />粗產(chǎn)品$\stackrel{操作①}{→}$$\stackrel{②溶解、過濾}{→}$$\stackrel{③洗滌、干燥}{→}$ 三苯甲醇
其中，操作①為：蒸餾；洗滌液最好選用：A．
A．水B．乙醚C．乙醇D．苯
檢驗產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈．
（4）純度測定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不會反應），充分反應后，測得生成氣體體積為100.80mL（標準狀況）．產(chǎn)品中三苯甲醇質(zhì)量分數(shù)為（保留兩位有效數(shù)字）．若配成乙醇溶液，來測三苯甲醇質(zhì)量分數(shù)90%，結(jié)果會偏高（填“偏高”、“不變”或“偏低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應mA（固）+nB（氣）?pC（氣）△H＜0在一定溫度下B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．m+n＞P
B．n＞p
C．x點表示該反應的正反應速率小于逆反應速率
D．x點比y點時的反應速率慢

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH═CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯．寫出化學反應方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCH3↑+H2O；
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓，防倒吸；c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃H2SO4．若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是分液漏斗、蒸餾燒瓶；請在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖．
（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序號）．
①飽和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液�、凼宜� ④無水CuSO4�、萜芳t溶液
（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應該采用的適宜反應條件是b．
a．低溫、高壓、催化劑  b．適當?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑  d．適當?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$ $\stackrel{分液}{→}$有機層$→_{過濾}^{干燥劑}$ 1-丁醇，乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．126C和146C是2種核素，他們互稱同位素
B．近期化學研究者開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性．納米泡沫碳與C60互稱同素異形體
C．與互為同分異構(gòu)體
D．硝基苯可看成是由 和-NO2兩種基團組成

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