Question

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N(g)2E(g)

開始時(shí)只充入2 mol E(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%。若開始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為多少？

Answer 1

60%

解析：充入2 mol E建立的平衡狀態(tài)與只充入2 mol M和1 mol N建立的平衡狀態(tài)是完全相同的，所以，計(jì)算出E的轉(zhuǎn)化率即可知道M的轉(zhuǎn)化率。設(shè)達(dá)平衡時(shí)生成N的物質(zhì)的量為x。

      2M(g)+N(g)2E(g)

起始    0      0              2 mol

變量    2x     x               2x

平衡    2x     x             2 mol-2x

2x+x+2 mol-2x=2 mol+2 mol×20%

x=0.4 mol

E的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%

故M的轉(zhuǎn)化率為60%。