Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個(gè)
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下將0.5mol SO₂氣體與0.5mol H₂S氣體混合后，氣體的分子總數(shù)為N_A
3. C.
   500mL 0.5mol/L的鹽酸溶液中，含有HCl分子的數(shù)目為0.25N_A
4. D.
   5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3N_A個(gè)

Answer 1

A
分析：A、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同CH₂，根據(jù)N=計(jì)算含有CH₂的個(gè)數(shù)，再結(jié)合一個(gè)CH₂中含有的原子個(gè)數(shù)計(jì)算．
B、二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫和水．
C、氯化氫在水溶液中以離子存在．
D、根據(jù)鐵的化合價(jià)變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
解答：A、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同CH₂，根據(jù)N=計(jì)算含有CH₂的個(gè)數(shù)，所以CH₂的個(gè)數(shù)==N_A，一個(gè)CH₂中含有3個(gè)原子，所以乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個(gè)，故A正確．
B、硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)方程式為2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，標(biāo)況下，硫是固體，水是液體，所以導(dǎo)致將0.5mol SO₂氣體與0.5mol H₂S氣體混合后，氣體的分子總數(shù)小于N_A，故B錯(cuò)誤．
C、氯化氫在水溶液中以離子存在，不存在分子，所以氯化氫的分子數(shù)是0，故C錯(cuò)誤．
D、鐵只作還原劑，所以失去的電子總數(shù)=0.1mol×（2-0）N_A=0.2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，明確只作氧化劑時(shí)元素的化合價(jià)變化、物質(zhì)的狀態(tài)、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．