【題目】下列物質(zhì)中，一定不屬于天然高分子化合物的是

A.塑料B.羊毛C.淀粉D.蛋白質(zhì)

【答案】A

【解析】

相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物。

A．塑料屬于合成高分子化合物，不屬于天然高分子化合物，A符合題意；

B．羊毛的成分為蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，B不符題意；

C．淀粉屬于多糖，分子式為(C6H10O5)n，屬于天然高分子化合物，C不符題意；

D．蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量一般在10000以上，屬于天然高分子化合物，D不符題意。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)

B. 化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化

C. 升高溫度,活化分子百分數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

D. 一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分數(shù),從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 當(dāng)pH=9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)

B. NH4HCO3溶液中存在下列關(guān)系：<1

C. 向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3-濃度逐漸減小

D. 分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3-)的數(shù)量級為10-7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】每次實驗焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是（　�。�
A.Na2CO3溶液
B.NaOH溶液
C.硫酸
D.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新制氯水的成分復(fù)雜，但飽和氯水久置后，成分發(fā)生變化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤ H＋，因飽和氯水久置而減少的是

A. ①②③ B. ①④ C. ②④ D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：

①SiO2＋2CSi＋2CO↑　②Si＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。

下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是

A. ①③為置換反應(yīng)

B. ②為化合反應(yīng)

C. ①②③均為氧化還原反應(yīng)

D. 三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈酸性的是

A. pH＜7的溶液 B. c(H+)＞c(OH—) 的溶液

C. pH＞7的溶液 D. c(H+)＜c(OH—) 的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，回到下列問題：

（1）儀器名稱：a_____，b_____。裝置A中制取SO2時不能用稀H2SO4代替濃H2SO4，原因是________________________。

（2）為了驗證B中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向B中加入下列試劑中的______（填序號）。

①KMnO4溶液 ②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④KSCN溶液

能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

（3）要驗證SO2與品紅反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)定，實驗操作方法及現(xiàn)象是_______________。實驗中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（4）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)也可制SO2，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)？________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列三種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

探究一

實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

實驗步驟：

(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。為保證合金充分反應(yīng)，NaOH溶液的體積V≥________。

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏高”或“偏低”)。

探究二

實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積(實驗裝置如圖所示，)，問題討論：

(1)某同學(xué)提出該實驗裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是________(填“需要”或“不需要”)。

(2)為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應(yīng)注意的問題是(寫出兩點)：

①______________________________________，

②______________________________________。

探究三

實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在裝有足量氧氣的容器中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問題討論：

(1)欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是__________________。

(2)若用空氣代替O2進行實驗，對測定結(jié)果是否有影響？________(填“是”或“否”)。

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