下列說法正確的是（　�。�
A、可以在船體下連接一塊鋅以防止船體受腐蝕B、在鐵片上鍍銅，鐵片與外電源的正極相連C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應式：Fe-3e-=Fe3+
分析：鐵發(fā)生電化學腐蝕時，鐵被氧化生成Fe2+，為防止船體腐蝕，可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電源的陰極保護法，電鍍時，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極，銅的精煉時，粗銅為陽極，純銅為陰極，以此解答．
解答：解：A．為防止船體腐蝕，可用犧牲陽極的陰極保護法，在船體下連接一塊鋅，故A正確；
B．電鍍時，鍍層金屬為陽極，則在鐵片上鍍銅，銅片與外電源的正極相連，故B錯誤；
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，純銅為陰極，故C錯誤；
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應式：Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤．
故選A．
點評：本題綜合考查電化學知識，涉及金屬的腐蝕與防護、銅的精煉以及電鍍等，為高頻考點，側(cè)重于電化學知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
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