19．白酒、食醋、淀粉、蔗糖等均為家庭廚房中利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是（　　）
①檢驗自來水中是否含氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否溶于酸④無水乙醇中是否含有水．
A．①②B．①④C．②③D．③④

分析 ①檢驗氯離子的存在通常用硝酸銀；
②小蘇打即為NaHCO3，能與醋酸反應生成二氧化碳氣體；
③蛋殼中含有的碳酸鈣，能與醋酸反應生成二氧化碳氣體；
④一般用無水硫酸銅檢驗水．

解答 解：①檢驗氯離子的存在通常用硝酸銀，通過是否生成白色沉淀來判斷，故用所給的試劑無法實現(xiàn)，故①錯誤；
②小蘇打即為NaHCO3，能與醋酸反應生成二氧化碳氣體，而食鹽不能，故可以用食醋來鑒別，故②正確；
③蛋殼中含有的碳酸鈣，能與醋酸反應生成二氧化碳氣體，故可以用食醋來驗證，故③正確；
④一般用無水硫酸銅檢驗水，白酒、食醋、淀粉、蔗糖都不能檢驗水，故④錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)檢驗及鑒別，題目難度不大，本題注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，楚常見物質(zhì)的主要成分，熟練掌握常見離子的檢驗．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸．
已知室溫下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol•L-1；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7mol•L-1、Ka2=5.6×10-11mol•L-1
（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：a、氫氧化鋇溶液b、氫氧化鈉溶液c、碳酸鈉溶液d、碳酸氫鈉溶液e、醋酸鈉溶液．其PH由大到小的順序是：a＞b＞c＞d＞e（填序號）．
（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是b=c＞a；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是ad．
a．c（H+）      b．c（OH-）    c．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$     d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）以0.10mol•L-1NaOH為標準液，測定某鹽酸的濃度．取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號氫氧化鈉溶液的濃度（mol•L-1）滴定完成時，氫氧化鈉溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸的體積（mL）
10.1024.1220.00
20.1023.8820.00
30.1024.0020.00
①滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.12mol/L．
（4）在t℃時，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol•L-1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-12mol2•L-2．
②在該溫度下，將100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（共4分）鉻酸根CrO42-呈黃色，重鉻酸根Cr2O72-呈橙色．在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．在兩支試管中分別取重鉻酸鉀溶液進行下列實驗，完成下列表格．
試管1：滴加3滴濃硫酸試管2：滴加3滴NaOH溶液
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（　�。�
A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電
B．熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大
C．熔點10.31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電
D．熔點97.81℃，質(zhì)軟，導電，密度0.97g/cm3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4 溶液，反應開始時，溶液中c（Mn2+）將隨時間的變化而變化．某學生在做實驗前認為，c（Mn2+）與時間的關(guān)系如圖①所示，做完實驗后，得到的結(jié)果為圖②所示．請說明下列問題：

（1）寫出H2O2與KMnO4溶液反應的化學方程式：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；
（2）Oa段的意義：Oa段說明反應非常慢，溶液中c（Mn2+）隨時間變化很小；
（3）ab段的意義及ab段很陡的原因：ab段說明反應非�？�，c（Mn2+）迅速增大，表明Mn2+達到一定濃度時，對上述反應起到了催化作用；
（4）bc段的意義：bc段反應接近完全，溶液中c（Mn2+）為定值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鋰～碘電池可用來為心臟起搏器提供能源，其電池反應可表示為：2Li+I2→2LiI．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能B．負極反應為：Li-e=Li+
C．正極反應為：I2+2e-=2I-D．電流由負極流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．16.4g某二價金屬的硝酸鹽M（NO3）2中含有0.2mol NO3-離子，M（NO3）2的摩爾質(zhì)量是164g/mol，相對分子質(zhì)量是164，A的相對原子質(zhì)量是40．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HIB．原子半徑：Na＞Mg
C．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-＞Cl-D．酸性：H2SO3＞H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示使用新型電極材料 以N2、H2 為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液組成的既能提供能量又能實現(xiàn)氮固定的新型電池．下列說法正確的是（　　）
A．通氮氣的一極為負極
B．通氫氣的一極發(fā)生還原反應
C．該電池的正極反應式為：N2+6e-+8H+═2NH4+
D．生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為NH3

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