Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍。C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問題：

（1）以上非金屬元素中所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）______，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）_____。

（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為____。

（3）少量固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有淡黃色沉淀產(chǎn)生，并無氣泡冒出，請(qǐng)結(jié)合信息寫出該反應(yīng)的離子方程式 _____________________________。

（4）由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為_______

Answer 1

【答案】SiH4 r(Al3＋)< r(Na＋)< r(S2－) Na2O2＋2H2O＋S2－=S↓＋2Na＋＋4OH－ (NH4)2C2O4

【解析】

根據(jù)題干信息中核外電子排布情況等分析元素的種類，根據(jù)元素周期律比較氫化物的穩(wěn)定性及離子半徑大��；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫對(duì)應(yīng)離子方程式。

F的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，則D應(yīng)該是第二周期元素，F應(yīng)該是第三周期元素。設(shè)F的最外層電子數(shù)是x，則D的最外層電子數(shù)就是2x，因此有關(guān)系式10＋x－2－2x＝5，解得x＝3，則D是氧元素，F是Al。C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，因此C的原子序數(shù)是28－8－13＝7，C的最外層電子數(shù)為11-6=5，即C是氮元素。D與L屬于同主族，且L的原子序數(shù)大于D的，因此L是S元素，I的原子序數(shù)最大，則I是氯元素。由于九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，所以A是氫元素。A與E同主族，則根據(jù)E的原子序數(shù)大于氧元素的可知，E是Na。G的原子序數(shù)只能是14或15，則根據(jù)B和G屬于同主族且B的原子序數(shù)小于氮元素的可知，G不是P，應(yīng)該是Si，則B是碳元素；

（1）非金屬最弱的是硅，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是硅化氫；電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故答案為： SiH4 ； r(Al3＋)< r(Na＋)< r(S2－)

（2）氯和硫兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X的分子式為S2Cl2，電子式為：；

（3）固體化合物Na2O2與化合物Na2S的水溶液按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成單質(zhì)S，同時(shí)生成NaOH，該反應(yīng)的離子方程式為Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-；

（4）由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y是草酸銨，化學(xué)式為：（NH4）2C2O4。