如下圖所示裝置，能夠組成原電池且有氣泡產(chǎn)生的是（　�。�
A、
    稀硫酸
B、
    稀硫酸
C、
     硫酸銅溶液
D、
    乙醇溶液
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)；
該裝置能形成原電池，說明符合原電池的構(gòu)成條件，且產(chǎn)生氣體，說明正極上氫離子放電生成氫氣．
解答： 解：A．兩個電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；
B．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負極、銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以符合題意，故B正確；
C．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，正極上銅離子放電生成銅，所以沒有氣體生成，故C錯誤；
D．該裝置中乙醇不是電解質(zhì)，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件及離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件及放電的離子來分析解答，熟悉離子放電順序，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將鋅片和銀片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池．該電池中負極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；溶液中的H+移向
 
（填“正極”或“負極”）．若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）
 
．
（2）航天技術(shù)使用氫氧燃料電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H2+O2═2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負極反應(yīng)為：2H2-4e-═4H+，則正極反應(yīng)式為：
 
；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O2+2H2O+4e-═4OH-，則負極反應(yīng)式為
 
．
（3）利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+，設(shè)計一個化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選）：①畫出實驗裝置圖；②注明正負極材料和電解質(zhì)溶液；③標出電子流動方向．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

800℃時，在2L密閉容器內(nèi)充入0.05mol NO和0.25mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；△H＜0．體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
t（s）012345
n（NO）（mol）0.500.350.280.250.250.25
（1）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（N O2）正=v（O2）逆      B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v（NO）逆=2v（O2）正      D．容器內(nèi)氣體顏色不變
（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是
 
．
A．適當升高溫度      B．縮小反應(yīng)容器的體積
C．增大O2的濃度     D．選擇高效催化劑
（3）計算800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項 X Y Z 箭頭上所標數(shù)字為反應(yīng)條件，各選項中部分條件為：
A Al Al2O3 Al（OH）3 ①與O2反應(yīng) ③加熱
B NaCl NaHCO3 Na2CO3 ①通入足量CO2
C N2 NO2 HNO3 ①加熱   ③通NH3
D C CO CO2 ③Mg點燃
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B、Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4+
D、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 2mol/L H2SO4與過量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　�。�
A、加入碳酸鈉固體
B、改用18mol/L的濃H2SO4
C、滴入少量硫酸銅溶液
D、加入硫酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A、強酸性溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B、有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C、加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、在含有大量[Al（OH）4]-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向平衡CH3COOH+C2H5OH 
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O中，加入C2H518OH，則平衡后含有18O的物質(zhì)有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列的離子方程式中，書寫正確的一項是（　�。�
A、氨水中通入過量CO2：2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32-+H2O
B、稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
C、鈉與水反應(yīng)Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D、Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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