某原電池的總反應離子方程式為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu則該原電池的正確組成可以是下列的（　�。�
分析：由離子反應方程式可知，反應中Zn被氧化，應為負極，發(fā)生氧化反應：Zn-2e-═Zn2+，正極應為活潑性比Zn弱的金屬，如Cu、Ag等金屬或石墨，正極發(fā)生Cu2++2e-═Cu，電解質溶液為可溶性銅鹽，以此解答該題．
解答：解：A．原電池的電池反應是Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A錯誤；
B．不能進行自發(fā)進行的氧化還原反應，不能形成原電池，故B錯誤；
C．Zn做負極，Cu做正極，電解質溶液CuCl2，符合題中原電池的組成，故C正確
D．沒有形成閉合回路，不能形成原電池反應，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池的構成條件是解本題關鍵，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應類型判斷原電池的正負極及電解質溶液．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學（下） 題型：021

某原電池的總反應離子方程式為：2Fe3++Fe＝3Fe2+不能實現(xiàn)該反應的原電池是

A．

正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液

B．

正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液

C．

正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液

D．

正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池的總反應離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（    ）

   正極  負極    電解質溶液

A. Cu    Fe      FeCl3

B.C       Fe      Fe(NO3)3

C.Ag     Fe      Fe2(SO4)3

D.Ag     Fe      CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池的總反應離子方程式為：2Fe3++Fe＝3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是(　　)

　正極　負極　電解質溶液

A.Cu     Fe      FeCl3

B.C      Fe      Fe(NO3)3

C.Ag     Fe      Fe2(SO4)3

D.Ag     Fe      CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池的總反應離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池為 （　�。�

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液

B．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液

C．正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)3溶液

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