由（NH4）2SO4和MgSO4組成的混合物共192g，溶于水中配成10L溶液．測(cè)得此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，則原混合物中NH4+的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.1mol
B、0.5mol
C、1mol
D、2mol
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：設(shè)NH4+的物質(zhì)的量為x  Mg2+的為y，則（NH4）2SO4的物質(zhì)的量為
x
2
，MgSO4物質(zhì)的量為y，根據(jù)（NH4）2SO4和MgSO4組成的混合物共192g
可列出一個(gè)方程，再由體積和SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L列出另一方程，解方程組即可．
解答： 解：設(shè)NH4+的物質(zhì)的量為x  Mg2+的為y
由題意得：66x+120y=192
x
2
+y=10×1.5
解方程得：x=2，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，中等難度，注意離子濃度和溶質(zhì)濃度的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將amolH2S和1molO2置于一容積可變的容器中進(jìn)行反應(yīng)．在120℃、101KPa時(shí)測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d1和d2，若a的取值不同，H2S的氧化產(chǎn)物可能有下列三種情況：
（1）全部是SO2，此時(shí)a的取值范圍是
 
；
（2）全部是S，此時(shí)a的取值范圍是
 
，并且d1
 
d2（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）部分是S，部分是SO2，此時(shí)a的取值范圍是
 
．反應(yīng)所生成的SO2的物質(zhì)的量為
 
mol，容器內(nèi)共有
 
mol氣體（以含a代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）；△H＜0，從時(shí)間0～t3s的變化，則t2～t3時(shí)間段的變化是由下列哪項(xiàng)條件的改變引起的（　�。�
A、升高溫度
B、迅速縮小容器體積
C、增大X的濃度
D、增大Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
．
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
Ⅰ、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
 

Ⅱ、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
 

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
A、
1000Vd
36.5V+2240
B、
Vd
36.5V+2240
C、
1000d
36.5V+22.4
D、
36.5V
22.4(V+1)d
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

23g金屬鈉（發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）溶于多少克水中，可使所得溶液中Na+與水分子個(gè)數(shù)之比為1：10（　�。�
A、18gB、180g
C、198gD、162g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求寫出名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）名稱：
 

（2）CH3C（CH3）2CH2 CH2CH（CH3）2 名稱：
 

（3）2-丁烯 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（4）2，2，4-三甲基戊烷 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗(yàn)干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．

（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填字母序號(hào)）：a接
 
 接
 
接
 
接
 
接h．
（2）A裝置發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（4）C瓶中的現(xiàn)象是
 
，B瓶中的現(xiàn)象是
 
．以上事實(shí)說明起漂白作用的物質(zhì)是
 
．
（5）若將Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，用化學(xué)方程式解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2
B、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO+2H2O
C、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O．關(guān)于該反應(yīng)的說法都正確的是（　�。�
①氧化劑是HNO2；②還原性：Cl-＞N2；③每生成2.8g N2，還原劑失去的電子為0.6mol；④x為4，y為2；⑤SnClxy-是氧化產(chǎn)物．
A、①③⑤B、①②④⑤
C、①②③④D、②③⑤

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